题目内容
SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，控制和治理SO2、NOx、CO2是减少酸雨、光化学烟雾和解决温室效应的有效途径．
（1）碳元素在元素周期表的位置： ．
（2）标况下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，请写出吸收后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
（3）已知汽车尾气NO 与CO净化反应生成无污染气体，3g NO参加该反应放出37.99kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： ．
（4）某科研小组想以如图1所示装置用原电池将 SO2转化为重要的化工原料．
①其负极反应式： ，
②当有1mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+离子数为 ．
（5）某科研小组用CO2通过下面反应方程式来生产甲醇，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，现将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的恒温密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
回答下列问题：
①此温度下该反应的平衡常数的数值K= ．
②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示．与实线相比，虚线改变的条件可能是 ．
（1）碳元素在元素周期表的位置：
（2）标况下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，请写出吸收后溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（3）已知汽车尾气NO 与CO净化反应生成无污染气体，3g NO参加该反应放出37.99kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：
（4）某科研小组想以如图1所示装置用原电池将 SO2转化为重要的化工原料．
①其负极反应式：
②当有1mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+离子数为
（5）某科研小组用CO2通过下面反应方程式来生产甲醇，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，现将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的恒温密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
回答下列问题：
①此温度下该反应的平衡常数的数值K=
②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示．与实线相比，虚线改变的条件可能是
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学电源新型电池,化学平衡常数的含义,离子浓度大小的比较,常见的生活环境的污染及治理
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）碳元素在周期表中位于第二周期、第ⅣA族，据此答题；
（2）标况下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，生成Na2SO3和水，SO32-水解生成HSO3-和H2SO3水及OH-，据此答题；
（3）汽车尾气NO 与CO净化反应生成无污染气体，方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2；3g NO参加该反应放出37.99kJ热量，则2molNO参加该反应放出759.8kJ热量，据此写出热化学方程式；
（4）依据图示可知二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根，依据电荷守恒写出电极反应，依据电极反应计算通过隔膜的过氢离子；
（5）①化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；
②升高温度增大反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但升高温度平衡向吸热反应方向移动，据此答题；
（2）标况下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，生成Na2SO3和水，SO32-水解生成HSO3-和H2SO3水及OH-，据此答题；
（3）汽车尾气NO 与CO净化反应生成无污染气体，方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2；3g NO参加该反应放出37.99kJ热量，则2molNO参加该反应放出759.8kJ热量，据此写出热化学方程式；
（4）依据图示可知二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根，依据电荷守恒写出电极反应，依据电极反应计算通过隔膜的过氢离子；
（5）①化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；
②升高温度增大反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但升高温度平衡向吸热反应方向移动，据此答题；
解答：
解：（1）碳元素在周期表中位于第二周期、第ⅣA族，故答案为：第二周期、第ⅣA族；
（2）标况下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，生成Na2SO3和水，SO32-水解生成HSO3-和H2SO3水及OH-，一级水解大于二级水解，所以有Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+，故答案为：Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+；
（3）汽车尾气NO 与CO净化反应生成无污染气体，方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2；3g NO参加该反应放出37.99kJ热量，则2molNO参加该反应放出759.8kJ热量，所以可以写出热化学方程式为2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g），△H=-759.8kJ/mol，故答案为：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g），△H=-759.8kJ/mol；
（4）①图1所示装置分析，用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．其负极的反应为二氧化硫失电子生成硫酸根离子的过程，电极反应为：SO2++2H2O-2e-=SO42-+4H+，②当有1mol SO2被吸收，电子转移2mol，依据电子守恒分析通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为2mol，
故答案为：①SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；②2mol；
（5）①化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，则化学平衡常数为K=
，
故答案为：
；
②该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，改变条件I，反应到达平衡的时间缩短，则反应速率增大，达到平衡时，氢气的物质的量大于原平衡状态，说明改变条件I平衡向逆反应方向移动，所以该条件是升高温度，故答案为：升高温度；
（2）标况下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，生成Na2SO3和水，SO32-水解生成HSO3-和H2SO3水及OH-，一级水解大于二级水解，所以有Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+，故答案为：Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+；
（3）汽车尾气NO 与CO净化反应生成无污染气体，方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2；3g NO参加该反应放出37.99kJ热量，则2molNO参加该反应放出759.8kJ热量，所以可以写出热化学方程式为2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g），△H=-759.8kJ/mol，故答案为：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g），△H=-759.8kJ/mol；
（4）①图1所示装置分析，用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．其负极的反应为二氧化硫失电子生成硫酸根离子的过程，电极反应为：SO2++2H2O-2e-=SO42-+4H+，②当有1mol SO2被吸收，电子转移2mol，依据电子守恒分析通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为2mol，
故答案为：①SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；②2mol；
（5）①化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，则化学平衡常数为K=
| c(H2O)?c(CH3OH) |
| c(CO2)?c(H2)3 |
故答案为：
| c(H2O)?c(CH3OH) |
| c(CO2)?c(H2)3 |
②该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，改变条件I，反应到达平衡的时间缩短，则反应速率增大，达到平衡时，氢气的物质的量大于原平衡状态，说明改变条件I平衡向逆反应方向移动，所以该条件是升高温度，故答案为：升高温度；
点评：本题主要考查了元素周期表、离子浓度大小比较、原电池原理、热化学方程式书写、平衡的移动等知识点，综合性较强，有一定的难度，解题时要注意基础知识的灵活运用．
练习册系列答案
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A、c（SO
| ||||||
| B、c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||||||
C、c（Na+）=c（SO
| ||||||
D、c（Na+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO
|
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