题目内容

写出氯化铁在水溶液中的电离方程式：
 
．
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：强电解质的电离利用“═”，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，据此分析．
解答： 解：氯化铁是强电解质在溶液中完全电离出氯离子和三价铁离子，其电离方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl-；
故答案为：FeCl3═Fe3++3Cl-．
点评：本题考查电离方程式的书写，注意电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大．
练习册系列答案
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某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）A中铁丝发生如下反应2Fe+3Br2=2FeBr3，FeBr3的作用是
 
，请写出A中另外一个反应的化学方程式：
 
．
（2）观察到A中的气体颜色是由
 
色变成
 
色．
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
 
．
（4）C中盛放CCl4的作用是
 
．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应的方法是验证是否有HBr的生成，故而可向试管D中滴入石蕊溶液，若溶液变红，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入
 
，现象是
 
．
有一块锌片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出称重，发现质量比原来减少0.1g．试计算：
（1）有多少摩尔锌参加了反应？
（2）析出多少克铜？
有机化学中有如下的转化关系：C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
根据以上信息回答下列问题：
（1）乙烯分子中σ键和π键的数目比为
 
．
（2）乙烯转化为乙醇过程中碳原子杂化的轨道类型由
 
杂化变为
 
杂化．
（3）对比乙醇与乙醛，沸点较高的是
 
，其主要原因为
 
．
（4）乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应，生成乙酸和金属氧化物A．A的晶胞结构如图所示：
①A物质的化学式为
 
；其中阳离子的核外电子排布式为
 
；
②写出上述反应的化学方程式：
 
．
金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有（如图）．金原子的直径为d，用N 表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量．
①金晶体每个晶胞中有
 
个金原子．
②预计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定：
 

③一个晶胞的体积是多少？
④金晶体的密度是多少？
A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．
（1）写出A→E的化学式：A
 
  B
 
C
 
  D
 
E
 

（2）写出A→D、C→D、C→E、B→D、B→E反应的化学方程式
A→D
 

C→D
 

C→E
 

B→D
 

B→E
 
．
计算：
（1）在0.5molH2O中，所含有分子数
 
，原子数
 
，电子数
 
．
（2）标准状况下：5.6LO2的物质的量是
 
，质量是
 
．
（3）将58.5g的NaCl配制成2L溶液，该溶液的物质的量的浓度为
 
．
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法．蒸馏时要注意哪些操作事项：
 
．
对于反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
A、温度越高，K越大
B、压强越大，K越大
C、K越大，反应速率越大
D、K越大，C的百分含量越大

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