题目内容

2．下列玻璃仪器中，能用于加热的有（　　）
A．烧杯B．容量瓶C．量筒D．试剂瓶

分析 能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

解答 解：A．烧杯需要垫石棉网加热，可用于加热，故A正确；
B．容量瓶用来配制溶液，不能用于加热，故B错误；
C．量筒只用于量取液体，不能用于加热，故C错误；
D．试剂瓶用来保存试剂，不能用于加热，故D错误．
故选A．

点评 本题考查实验基本操作中有关仪器的用途和注意事项，难度不大，此类考点经常出现在选择题和填空题中，只要认真把握课本内容，问题就很好解决．

练习册系列答案
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12．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变为活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题：
（1）图1中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是abc（填代号）．
a．盐酸与NaOH反应
b．Na与H2O反应生成H2
c．铝热反应
d．灼热的碳与CO2反应．
13．铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．（SiO2属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）．
工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如图1所示：

试回答下列问题：
（1）经分析不溶物A的主要成分为Fe2O3．
（2）工业上电解炼铝的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，若电路中通过1mol电子，可以得到铝9g
（3）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：

①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的置换反应反应；
②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：不用铝制品作炊具，不用铝箔包装食品等．
10．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2
B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
C．NH4Cl的电子式为
D．某基态原子核外电子排布图为：
17．下列叙述正确的是（　　）
A．分子式为C3H6有机物最多存在3个C-C单键，与C4H10的碳碳单键数相同
B．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双健
C．和 C7H8O分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以确定有机物结构简式为C2H5-OH
7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH＜5的溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．在酸性且为无色透明的溶液中：K+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在滴加石蕊变蓝的溶液中：Na+、S2-、CO32-、K+
14．甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
（1）已知反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：
　t/min　0　13　　5
　n（H2）/mol　85　　4　4
①O～3min，平均速率V（CH3OH）=O.033mo1•L-1•min-1，Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
②图中压强（P1、P2）的大小顺序为P1＜P2，理由是相同温度下，增大压强CO转化率提高．
③在P2及195℃时，该反应的平衡常数K=25．
4．用有关化学用语回答问题：
（1）根据已知条件，写出下列微粒的结构示意图、电子式或化学式；
①某原子核外有17个电子，该原子的电子式为．
②离子R-的电子层结构和Ne原子相同，该离子的结构示意图为：．
③离子R2+的电子层结构和Ar原子相同，该离子的电子式为：Ca2+．
④由二个拟子核和10个电子组成的负一价阴离子的化学式为：OH-．
⑤由二个原子核和10个电子组成的物质的分子式为：HF．
（2）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且不大于18，已知A是最轻的元素，B、D原于的最外电子层的电子数相等，C原子最外电子层电子数与A原子相同，D元素原子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差．
①C原子的结构示意简图为D2-的电子式为．
②四种元素中的几种相互组合，分别可以形成酸、碱或盐，请写出：
形成的酸的化学式：H2SO4（举一例）
形成的盐在水中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- （举一例）
③由B、D两种元素形成的化合物SO2（举一例）与由A、B、C三种元素形成的化合物相反应的方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）已知X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增．X原子的核外电子只有一个，Y、Z、W原子只有两层电子，Y最外电子层的电子数恰好是该层所能容纳最大电子数的一半，W原子得到2个电子即达到了原子的稳定结构．
①Y元素原子的结构示意简图为；Z元素原子的电子式为．
②元素X、Z，W按原子个数比4：2：3可以形成一种盐，该盐的化学式是NH4NO3．
（4）按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个；电子依次从能量低的电子层填到能量高的电子层，请写出核电荷数为53的非金属元素的原子结构示意图：．
5．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．NaCl的电子式：
C．Cl-的结构示意图：D．CH4的比例模型：

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