题目内容

17．下列叙述正确的是（　　）
A．分子式为C3H6有机物最多存在3个C-C单键，与C4H10的碳碳单键数相同
B．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双健
C．和 C7H8O分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以确定有机物结构简式为C2H5-OH

分析 A．分子式为C3H6有机物中，环丙烷分子中含有的碳碳键最多，含有3个碳碳键；分子式为C4H10的有机物为丁烷，分子中也含有3个碳碳键；
B．聚乙烯和苯分子中不含碳碳双键；
C．为苯酚，属于酚类，而 C7H8O为苯甲醇，二者结构不同，一定不属于同系物；
D．乙醇和二甲醚中都含有有C-H键和C-O键，无法根据红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收确定C2H6O的结构简式．

解答 解：A．分子式为C3H6有机物中，含有碳碳键最多的为环丙烷，环丙烷中含3个C-C单键，分子式为C4H10的有机物为丁烷，丁烷分子中也含有3个碳碳键，所以二者含有的碳碳单键数相同，故A正确；
B．聚乙烯和苯分子中不含碳碳双键，故B错误；
C．含有酚羟基，为苯酚，属于酚类，而 C7H8O为含有醇羟基，为苯甲醇，属于醇类，二者结构不同，所以二者一定不属于同系物，故C错误；
D．乙醇（C2H5-OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）分子中都存在C-H键和C-O键，所以无法根据红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，判断该有机物的结构简式，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了有机物结构与性质、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物的概念及正确的判断方法．

练习册系列答案
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7．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出上述仪器的名称A蒸馏烧瓶  C分液漏斗 E冷凝管
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①粗盐和泥沙：B  ②花生油和水：C
（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是AE
A．A仪器可以用酒精灯直接加热          
B．B仪器可以用于过滤
C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色．
8．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
蒸馏
C．
过滤		D．
观察K+的焰色
5．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1
D．2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ•mol-1
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向50mL 1mol•L-1明矾溶液中滴入少量0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B．已知还原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
C．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
2．下列玻璃仪器中，能用于加热的有（　　）
A．烧杯B．容量瓶C．量筒D．试剂瓶
9．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．NaHCO3=Na++HCO3-B．H2SO4?2H++SO42-
C．NaHSO3=Na++H++SO32-D．熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SO42-
6．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1．Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一．R位于ds区且原子最外层只有一个电子．W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍．请回答下列问题：
（1）W位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强（填“强”或“弱”）．Y的第一电离能比Z的小（填“大”或“小”）．
（3）X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为四面体，分子的空间构型是三角锥形．
（4）原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体．分别写出一种与X02-互为等电子体的单质和化合物的化学式：O3、SO2．XO2-的中心原子采用sp2杂化．
（5）[W（CN）6]3-离子中W的阳离子与CN-之间的共价键称为配位键，该化学键能够形成的原因是Fe3+离子有空轨道，CN-离子有孤对电子．
（6）图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有4个R原子．
20．下列说法正确的是（　　）
A．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
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C．0.1 mol•L-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
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