题目内容

4．用有关化学用语回答问题：
（1）根据已知条件，写出下列微粒的结构示意图、电子式或化学式；
①某原子核外有17个电子，该原子的电子式为．
②离子R-的电子层结构和Ne原子相同，该离子的结构示意图为：．
③离子R2+的电子层结构和Ar原子相同，该离子的电子式为：Ca2+．
④由二个拟子核和10个电子组成的负一价阴离子的化学式为：OH-．
⑤由二个原子核和10个电子组成的物质的分子式为：HF．
（2）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且不大于18，已知A是最轻的元素，B、D原于的最外电子层的电子数相等，C原子最外电子层电子数与A原子相同，D元素原子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差．
①C原子的结构示意简图为D2-的电子式为．
②四种元素中的几种相互组合，分别可以形成酸、碱或盐，请写出：
形成的酸的化学式：H2SO4（举一例）
形成的盐在水中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- （举一例）
③由B、D两种元素形成的化合物SO2（举一例）与由A、B、C三种元素形成的化合物相反应的方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）已知X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增．X原子的核外电子只有一个，Y、Z、W原子只有两层电子，Y最外电子层的电子数恰好是该层所能容纳最大电子数的一半，W原子得到2个电子即达到了原子的稳定结构．
①Y元素原子的结构示意简图为；Z元素原子的电子式为．
②元素X、Z，W按原子个数比4：2：3可以形成一种盐，该盐的化学式是NH4NO3．
（4）按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个；电子依次从能量低的电子层填到能量高的电子层，请写出核电荷数为53的非金属元素的原子结构示意图：．

分析 （1）①某原子核外有17个电子，则该原子为氯原子；
②离子R-的电子层结构和Ne原子相同，该离子为F-；
③离子R2+的电子层结构和Ar原子相同，该离子为Ca2+；
④由二个原子核和10个电子组成的负一价阴离子为氢氧根离子；
⑤由二个原子核和10个电子组成的物质为氟化氢；
（2）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且不大于18，已知A是最轻的元素，则A为H，D元素原子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差，则D为S，B、D原于的最外电子层的电子数相等，所以B为O，C原子最外电子层电子数与A原子相同，原子序数大于氧，所以C为Na，据此解答；
（3）已知X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的核外电子只有一个，则X为H，Y、Z、W原子只有两层电子，Y最外电子层的电子数恰好是该层所能容纳最大电子数的一半，则Y为C，W原子得到2个电子即达到了原子的稳定结构，则W为O，Z的原子序数介于碳和氧之间，所以Z为N，据此答题；
（4）根据核外电子排布规律书写原子结构示意图；

解答 解：（1）①某原子核外有17个电子，则该原子为氯原子，氯原子的电子式为，
故答案为：；
②离子R-的电子层结构和Ne原子相同，该离子为F-，F-离子的结构示意图为：，
故答案为：；
③离子R2+的电子层结构和Ar原子相同，该离子为Ca2+；Ca2+离子的电子式为Ca2+，
故答案为：Ca2+；
④由二个原子核和10个电子组成的负一价阴离子为氢氧根离子，氢氧根离子的化学式为OH-，
故答案为：OH-；
⑤由二个原子核和10个电子组成的物质为氟化氢，分子式为HF，
故答案为：HF；
（2）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且不大于18，已知A是最轻的元素，则A为H，D元素原子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差，则D为S，B、D原于的最外电子层的电子数相等，所以B为O，C原子最外电子层电子数与A原子相同，原子序数大于氧，所以C为Na，
①C为Na，C原子的结构示意图为 ，D为S，D2-的电子式为，
故答案为：；；
②四种元素中的几种相互组合，形成的酸的化学式为H2SO4等，形成的盐例如硫酸钠等，硫酸钠在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，
故答案为：H2SO4；Na2SO4=2Na++SO42-；
③由B、D两种元素形成的化合物为SO2或SO3，由A、B、C三种元素形成的化合物为氢氧化钠，二氧化硫与氢氧化钠反应的方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
故答案为：SO2；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（3）已知X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的核外电子只有一个，则X为H，Y、Z、W原子只有两层电子，Y最外电子层的电子数恰好是该层所能容纳最大电子数的一半，则Y为C，W原子得到2个电子即达到了原子的稳定结构，则W为O，Z的原子序数介于碳和氧之间，所以Z为N，
①Y为C，Y元素原子的结构示意简图为 ；Z为N，Z元素原子的电子式为 ，
故答案为：；；
②元素X、Z，W按原子个数比4：2：3可以形成一种盐，该盐的化学式是NH4NO3，
故答案为：NH4NO3；

（4）根据核外电子排布规律可知，核电荷数为53的非金属元素的原子结构示意图为，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，充分根据核外电子排布推断元素，涉及的内容较多，难度不大，答题时注意物质结构的基础知识的灵活运用．

练习册系列答案
相关题目
1．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
A．质量数为14的碳原子的表达式：${\;}_{8}^{14}$C
B．乙醇的结构简式：C2H5OH
C．乙烯的结构简式为CH2CH2
D．甲烷分子的球棍模型：
2．下列玻璃仪器中，能用于加热的有（　　）
A．烧杯B．容量瓶C．量筒D．试剂瓶
19．用电子式表示下列物质形成过程：
（1）MgCl2；
（2）Br2．．
6．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1．Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一．R位于ds区且原子最外层只有一个电子．W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍．请回答下列问题：
（1）W位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强（填“强”或“弱”）．Y的第一电离能比Z的小（填“大”或“小”）．
（3）X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为四面体，分子的空间构型是三角锥形．
（4）原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体．分别写出一种与X02-互为等电子体的单质和化合物的化学式：O3、SO2．XO2-的中心原子采用sp2杂化．
（5）[W（CN）6]3-离子中W的阳离子与CN-之间的共价键称为配位键，该化学键能够形成的原因是Fe3+离子有空轨道，CN-离子有孤对电子．
（6）图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有4个R原子．
9．在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近0.1mol•L-1，则应向溶液中加（　　）
A．HClB．Na2CO3C．NaClD．KOH
16．如图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 所装溶液是（　　）
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液D．NaBr溶液
13．不同元素的原子，一定具有不同的（　　）
A．质量数B．质子数C．中子数D．电子数
14．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（　　）
A．v（Fe）=0.5mol/（L•min）B．v（H2SO4）=0.5mol/（L•min）
C．v（H2）=0.5mol/（L•min）D．v（FeSO4）=0.5mol/（L•min）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网