Question

12．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变为活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示．请认真观察图，然后回答问题：
（1）图1中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E₂-E₁kJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是abc（填代号）．
a．盐酸与NaOH反应
b．Na与H₂O反应生成H₂
c．铝热反应
d．灼热的碳与CO₂反应．

Answer 1

分析 （1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，在化学反应中，反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；
（2）图示物质反应前后能量变化，反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，据此分析选项中的反应是放热反应的符合．

解答 解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，即△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1，
故答案为：放热；（E₂-E₁）kJ•mol^-1；
（2）图示物质反应前后能量变化为反应物能量高于生成物反应是放热反应，
a．盐酸与NaOH反应是中和反应，为放热反应，故正确；
b．Na与H₂O反应生成H₂，是放热反应，故正确；
c．铝热反应引发后反应继续进行为放热反应，故正确；
d．灼热的碳与CO₂反应属于吸热反应，故错误；
故答案为：abc．

点评 本题考查了热化学方程式书写，化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键，题目难度不大．