题目内容

13．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（　　）
A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体
C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD．加入6mol/L盐酸1L

分析 A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；
B．标况下的HCl气体44.8L通入1L2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是1L；
C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；
D．根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；
B．标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入1L 2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的体积不是1L，故B错误；
C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故C错误；
D．混合后溶液中的HCl为2mol/L×1L+6mol/L×1L=8mol，稀释后混合后HCl的浓度为$\frac{8mol}{2L}$=4mol/L，故D正确．
故选D．

点评 本题考查对物质的量浓度的理解与计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低．

练习册系列答案
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3．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池正极（填电极名称），其电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au．
（4）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
4．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图1所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 （浓）=Na2SO3 +SO2↑+H2O
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液紫色褪去、无色溶液出现黄色浑浊，装置B中发生反应的离子方程
式为5SO2+2MnO4 -+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
（4）尾气可采用较浓的NaOH溶液吸收，为确定反应后溶液中溶质的成分，反应结束后某同学向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生SO2的体积（标准状况）关系如图2所示．
①A点溶液中的溶质为NaC1、NaHSO3；
②当加入35mL盐酸时，产生SO2的体积为224mL 或0.224L．
1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．56g金属铁与一定量的硝酸反应时失去的电子数一定为3NA
B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化） 充分反应后，容器内分子总数为2NA
C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
8．（1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是HBr．
（2）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为：次氯酸钠将碘离子氧化生成碘单质，遇淀粉变蓝（用文字表达）；在以上得到蓝色溶液中滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，其离子方程式：I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-．
（3）浓盐酸在反应  KClO3+HCl-KCl+ClO2+Cl2+2H2O （补充完整此项化学式及化学计量数）中显示出来的性质是酸性和还原性．
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5 mol．
18．氢氧化钾在我国古代纺织业常做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾．在上述反应过程中涉及反应的化学方程式
（1）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）Ca（OH）2+K2CO3═2KOH+CaCO3↓．
5．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（　　）
A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O
3．运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（　　）
A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成 Na2O的速率加快
B．常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快
C．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快
D．对密闭容器中发生的反应2NO2?2NO+O2 缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大

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