Question

17．比较下列溶液的pH大小（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）0.1mol/L NH₄Cl溶液＜0.01mol/L NH₄Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na₂CO₃溶液＞0.1mol/L NaHCO₃溶液；
（3）25℃时 1mol/L FeCl₃溶液＞80℃时 1mol/L FeCl₃溶液；
（4）0.1mol/L （NH₄）₂CO₃溶液＜0.1mol/L Na₂CO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）铵根离子水解溶液呈酸性，铵根离子浓度越大，溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小；
（2）碳酸根离子的水解程度程度大于碳酸氢根离子离子；
（3）铁离子水解溶液显示酸性，温度越高，铁离子浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的pH越小；
（4）铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，铵根离子水解生成氢离子导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小．

解答 解：（1）0.1mol/L NH₄Cl溶液浓度大于0.01mol/L NH₄Cl溶液，则前者溶液中铵根离子水解生成氢离子浓度较大，其溶液pH减小，
故答案为：＜；
（2）0.1mol/L Na₂CO₃溶液、0.1mol/L NaHCO₃溶液中，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则浓度相等的碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，
故答案为：＞；
（3）25℃时 1mol/L FeCl₃溶液、80℃时 1mol/L FeCl₃溶液，温度越高，铁离子的水解程度越大，则后者溶液中铁离子水解程度较大，其溶液中氢离子浓度较大，溶液pH减小，
故答案为：＞；
（4）0.1mol/L （NH₄）₂CO₃溶液、0.1mol/L Na₂CO₃溶液，前者溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，中和了部分碳酸根离子水解生成的氢氧根离子，导致前者溶液的pH小于后者，
故答案为：＜．

点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握影响盐的水解平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．