题目内容

7．实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）该反应中发生还原反应的物质是KClO3．氧化产物是Cl2．
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.688L（标准状况）．被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．
（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉15.24g．

分析 （1）在氧化还原反应中，化合价降低元素在反应中被还原；化合价升高元素所在物质在反应中被氧化；
（2）根据氯酸钾中Cl元素化合价变化计算转移电子，根据电子转移计算生成的氯气和被氧化的HCl；
（3）根据反应方程式2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O结合参加反应的氯气的量来计算断．

解答 解：（1）在氧化还原反应中，化合价降低的氯酸钾中的Cl元素在反应中被还原，化合价升高Cl元素所在物质HCl在反应中被氧化，氧化产物为Cl2；
故答案为：KClO3；Cl2；
（2）由方程式可知，1molKClO3，转移5mol电子，生成3mol Cl2，被氧化的HCl为5mol，所以当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为$\frac{3}{5}$×0.2mol×22.4L/mol=2.688L；被氧化的HCl为0.2mol；
故答案为：2.688；0.2；
（3）已知反应方程式2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，当消耗$\frac{3}{5}$×0.2mol=0.12mol氯气时，生成Ca（ClO）2和CaCl2各0.06mol，其总质量为143g/mol×0.06mol+111g/mol+0.06mol=15.24g，
故答案为：15.24．

点评 本题考查氧化还原反应计算、化学方程式计算，比较基础，根据化合价理解氧化还原反应基本概念，注意氧化还原反应中价态归中不交叉规律

练习册系列答案
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17．比较下列溶液的pH大小（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）0.1mol/L NH4Cl溶液＜0.01mol/L NH4Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na2CO3溶液＞0.1mol/L NaHCO3溶液；
（3）25℃时 1mol/L FeCl3溶液＞80℃时 1mol/L FeCl3溶液；
（4）0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2CO3溶液．
18．下列反应无论在低温还是高温下均为非自发反应的是（　　）
A．2Ag2O（s）═4Ag （s）+O2（g）B．2CO2（g）═2CO（g）+O2 （g）
C．6C（s）+6 H2O（l）═C6H12O6 （s）D．CaCO3（s）═CaO（s）+2CO2（g）
15．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置．

（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
选项ⅠⅡⅢ
A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条
C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，当向D中缓慢通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2．
（5）多余的Cl2用氢氧化钠吸收的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+H2O．
2．对于反应 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下说法正确的是（　　）
A．反应中Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C．反应过程中3个氯分子共转移6个电子
D．被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
C．Wg该原子中含有$\frac{W}{a}$个该原子
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{b}$
19．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液．如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄糖（C6H12O6相对分子质量为180）注射液标签，
请认真观察标签上所列内容后计算：
（1）该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
（2）该溶液的密度为1.5g•mL-1（精确到0.1g）．
（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固体（精确到0.1g）．
16．下列叙述正确的是（　　）
A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
17．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，

下列说法正确的是（　　）
A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大
C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
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