题目内容
6．由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，如图图所示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②③④⑤ | D． | ③⑤ |
分析 氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，只要满足在制取过程中尽可能减少和空气接触即可，据此对各选项进行判断．
解答 解：根据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，
对比5个实验明显可以发现选项③、⑤加入有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；
只有④生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，
①②③⑤正确，
故选B．
点评 本题考查了氢氧化亚铁的制取，题目难度中等，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点，注意熟练掌握反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
练习册系列答案
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16．下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ | |
| D． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 分解反应和复分解反应都不是氧化还原反应 | |
| C． | 氧化还原反应中一定有电子发生转移 | |
| D． | 置换反应也有可能是非氧化还原反应 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2-甲基-3，4-二乙基戊烷 | |
| B． | 蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程 | |
| C． | 甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不存在同分异构体 | |
| D． | HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应 |
11．
利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 | |
| B． | 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 | |
| C． | 电极A极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O | |
| D． | 当有4.48 L NH3 （标准状况）反应时，转移电子为0.6 mol |
18．下列反应无论在低温还是高温下均为非自发反应的是（ ）
| A． | 2Ag2O（s）═4Ag （s）+O2（g） | B． | 2CO2（g）═2CO（g）+O2 （g） | ||
| C． | 6C（s）+6 H2O（l）═C6H12O6 （s） | D． | CaCO3（s）═CaO（s）+2CO2（g） |
15．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置．
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
（4）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，当向D中缓慢通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2．
（5）多余的Cl2用氢氧化钠吸收的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+H2O．
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
| 选项 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| B | 干燥的有色布条 | 硅胶 | 湿润的有色布条 |
| C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| D | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
（5）多余的Cl2用氢氧化钠吸收的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+H2O．
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 | |
| B． | 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 | |
| C． | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 | |
| D． | 一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 |