题目内容

9．某化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程1没有使用催化剂，过程2使用催化剂，则可判断催化剂除了改变反应速率之外，还可以改变的是（　　）
A．反应物的状态B．反应的完成程度C．生产能耗D．反应热效应

分析 根据催化剂的催化原理来分析：催化剂参能参与反应，从而降低反应的活化能，缩短到达平衡的时间，但平衡不移动．

解答 解：A、催化剂不能改变反应物的状态，故A错误；
B、催化剂不能使平衡移动，故不能改变反应的完成程度，故B错误；
C、催化剂参能参与反应，从而降低反应的活化能，故能减低生产耗能，故C正确；
D、反应的热效应取决于反应物总能量和生成物总能量的差值，不受催化剂的影响，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了催化剂对化学反应的影响，把握住催化剂的作用机理是关键．难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．如图是甲醇燃料电池工作的示意图1，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则下列说法错误的是（　　）
A．负极的电极反应式是：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
B．乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为1.12 L
C．右图中②线表示的是Fe2+离子的变化
D．反应结束后，要使丙装置溶液中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0 mol/L NaOH溶液
20．一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体VA L，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体VB L．若同温同压下VA＜VB，该有机物可能是（　　）
A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．CH3CH2OHD．CH3COOH
17．比较下列溶液的pH大小（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）0.1mol/L NH4Cl溶液＜0.01mol/L NH4Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na2CO3溶液＞0.1mol/L NaHCO3溶液；
（3）25℃时 1mol/L FeCl3溶液＞80℃时 1mol/L FeCl3溶液；
（4）0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2CO3溶液．
4．现有34gNH3气体，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为2mol．
（2）该气体在标准状况下的体积为44.8L．
（3）该气体溶于水配成1L溶液（不考虑反应），物质的量浓度为2mol/L．
（4）该气体所含原子总数为8NA个．
（5）实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
14．下列说法正确的是（　　）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．分解反应和复分解反应都不是氧化还原反应
C．氧化还原反应中一定有电子发生转移
D．置换反应也有可能是非氧化还原反应
1．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2-甲基-3，4-二乙基戊烷
B．蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不存在同分异构体
D．HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应
18．下列反应无论在低温还是高温下均为非自发反应的是（　　）
A．2Ag2O（s）═4Ag （s）+O2（g）B．2CO2（g）═2CO（g）+O2 （g）
C．6C（s）+6 H2O（l）═C6H12O6 （s）D．CaCO3（s）═CaO（s）+2CO2（g）
19．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液．如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄糖（C6H12O6相对分子质量为180）注射液标签，
请认真观察标签上所列内容后计算：
（1）该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
（2）该溶液的密度为1.5g•mL-1（精确到0.1g）．
（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固体（精确到0.1g）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网