题目内容

12．以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（　　）
A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气
B．两极溶解和析出的物质的质量相等
C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气
D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了2mol

分析 锌片、铜片和稀硫酸构成原电池，较活泼的金属Zn作负极，铜作正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应；正极上氢离子得电子发生氢气，发生还原反应，以此来解答．

解答 解：A．负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，故A正确；
B．由选项A可知，转移2mol电子，溶解的Zn与生成氢气的物质的量相同，但是质量不相等，故B错误；
C．负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，则锌片溶解了65g，铜片上析出了2g H2，故C错误；
D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+，可知，锌片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原电池原理，把握发生的电极反应、电池总反应及物质的量的关系为解答本题的关键，侧重原电池工作原理的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列反应后只可能生成一种有机物的是（　　）
A．CH3-CH=CH2与HCl加成B． 在浓硫酸存在下，发生分子内脱水
C． 在铁粉存在下与液溴反应D．在浓硫酸存在下，发生分子内脱水
3．用VSEPR 理论判断：
物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状
NH4+1sp3三角锥形
NCl30sp3正四面体形
20．在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小
B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol•L-1•s-1
C．当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变
D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变
7．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（　　）
A．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
B．由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C．由苯制溴苯；CH4制CH2Cl2
D．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
17．标准状况下1mol烃完全燃烧时，生成89.6L CO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48L H2加成，则此烃的结构简式是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3-C≡C-CH3
C．CH3CH2CH═CH2D．CH2═CH-CH═CH-CH3
4．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．以下解决能源问题的方法不当的是（　　）
A．用木材作燃料B．用乙醇替代汽油C．开发风能D．开发地热
1．分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式：
（1）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是
（2）分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是CH3CH=CH2；
（3）含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：1：1，则此类有机物中最简单的一种是HCHO
（4）苯酚与饱和溴水的反应方程式为，该反应用于苯酚的定性检验和定量测定．
（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等，写出制备TNT的方程式．
2．类比的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类比得到的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类比的结论正确的是（　　）
A．Na、K都是I A族的金属，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D．由“Cl2+H2O?HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O?HF+HFO”反应也能发生

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