Question

20．在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N₂为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）

• A． 达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小
• B． 反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol•L^-1•s^-1
• C． 当v_正（CO）=2v_逆（N₂）时，该反应中NO的物质的量不再改变
• D． 保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

Answer 1

分析 A、压强增大正逆反应速率都增大；
B、根据v=$\frac{△c}{△t}$计算前10s内v（N₂），再利用速率之比等于化学计量数之比计算前10s内v（CO）；
C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比；
D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，各组分浓度减小．

解答 解：A、达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，压强增大，各组分浓度增大，正逆反应速率都增大，故A错误；
B、v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1mol}{5L}}{10s}$=0.02mol/（L•s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），所以反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率大于0.04 mol•L^-1•s^-1，故B错误；
C、v_正（CO）=2v_逆（N₂），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各组分浓度不再变化．故C正确；
D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，各组分浓度减小，正逆反应速率都减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率计算与影响因素、化学平衡状态判定、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意D中，开始反应物的浓度减小，反应速率减慢．