题目内容

1．分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式：
（1）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是
（2）分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是CH3CH=CH2；
（3）含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：1：1，则此类有机物中最简单的一种是HCHO
（4）苯酚与饱和溴水的反应方程式为，该反应用于苯酚的定性检验和定量测定．
（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等，写出制备TNT的方程式．

分析 （1）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O，说明该物质中含有醇羟基不含酚羟基；
（2）在NaOH的醇溶液中、加热条件下该溴代烷发生消去反应生成丙烯；
（3）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：1：1，该有机物为CnH2nOx，利用CnH2nOx+$\frac{3n-x}{2}$O2=n CO2+nH2O分析；
（4）酚羟基邻位、对位与溴发生取代反应；
（5）甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯．

解答 解：（1）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O，为苯甲醇，结构简式为，故答案为：；
（2）分子式为C3H7Br的卤代烃CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3经消去反应后得到的有机物均为CH3CH=CH2，故答案为：CH3CH=CH2；
（3）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：1：1，该有机物为CnH2nOx，燃烧通式为CnH2nOx+$\frac{3n-x}{2}$O2=n CO2+nH2O，则$\frac{3n-x}{2}$=n，整理可得n=x，故最简式为CH2O，则此类有机物中最简单的一种是：HCHO，故答案为：HCHO；
（4）酚羟基邻位、对位与溴发生取代反应，苯酚与饱和溴水的反应方程式为：，该反应非常灵敏，用于苯酚的定性检验和定量测定，
故答案为：；定性检验；定量测定；
（5）甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯，制备TNT的方程式为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物结构和性质、有机物推断、有机化学方程式书写等，（3）注意利用原子守恒与燃烧通式分析计算解答，熟练掌握官能团的性质与转化．

练习册系列答案
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11．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
12．以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（　　）
A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气
B．两极溶解和析出的物质的质量相等
C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气
D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了2mol
9．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号）．原子结构示意图为．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的名称是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）元素④与⑦的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
16．某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是（　　）
A．加入NaOH溶液的量不够B．加入乙醛太少
C．加入CuSO4溶液的量不够D．加入乙醛的量太多
6．现有反应：
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1的是C（填反应序号）．
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是Zn或锌，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑．
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）． （相对原子质量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．

①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
a．CuSO4作催化剂
b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）
c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．
13．下列说法错误的是（　　）
A．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间存在氢键
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3
D．I的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定性强
10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）
A．B A D C EB．E C D A BC．A B E D CD．C D E B A
11．在密闭容器中发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．反应温度：T1＞T2B．b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）
C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深D．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka

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