Question

3．用VSEPR 理论判断：

物质	孤对电子对数	轨道杂化形式	分子或离子的形状
NH4+	1	sp3	三角锥形
NCl3	0	sp3	正四面体形

Answer 1

分析 根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此判断杂质类型以及立体结构．

解答 解：NH₄⁺中氮原子杂化轨道数=4+$\frac{1}{2}$（5-1-3×1）=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp³杂化，分子形状为正四面体形；
NCl₃中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所以原子杂化方式是sp³，分子形状为三角锥形；
故答案为：

物质	孤对电子对数	轨道杂化形式	分子或离子的形状
NH4+	1	sp3	三角锥形
NCl3	0	sp3	正四面体形

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点评 本题考查了原子杂化方式的判断和微粒的空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错，题目难度中等．