题目内容
4．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．以下解决能源问题的方法不当的是（ ）| A． | 用木材作燃料 | B． | 用乙醇替代汽油 | C． | 开发风能 | D． | 开发地热 |
分析 解决能源问题有两条出路：一是要把现有的能源利用好，提高利用率；二是要积极开发新能源，寻找替代能源．特别是提高太阳能的利用率，开发新能源核能．
解答 解：石油虽然是-种重要能源，但是毕竟石油是不可再生的能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的等等困惑．所以寻求新能源是当务之急．所以目前综合利用太阳能、风能、地热等新能源，乙醇属于生物质能，是可再生资源，不仅可以弥补能源的危机，而且发展前景非常大．但是乱砍伐树木，不仅导致水土流失，而且破坏生态环境，温室效应加急等等，弊大于利，此法不妥．故只有选项A不妥．
故选A．
点评 本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发，解答此类题型时，必须联系当今新能源的利用开发过程中的环保、节能、可持续等等的原则，对于本类型的题可以采用排除法进行选择，难度不大．
练习册系列答案
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15．如表列出了A～R十二种元素在周期表中的位置：
请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题：
（1）其中单质化学性质最不活泼的元素是Ar，最活泼的金属元素是K；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH；其中J与F按原子个数1：1所成的化合物的电子式为
．
（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；
（4）元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．元素K和I的气态氢化物沸点较高的是NH3（填化学式）．其原因是氨气分子之间存在氢键．
（5）元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的化学式为NaClO，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
（6）元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较Al3+＞Mg2+＞Na+．（填离子符号）
（7）1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 ．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 1 | J | |||||||
| 2 | E | K | F | |||||
| 3 | A | C | D | I | G | R | ||
| 4 | B | H |
（1）其中单质化学性质最不活泼的元素是Ar，最活泼的金属元素是K；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH；其中J与F按原子个数1：1所成的化合物的电子式为
．（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；
（4）元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．元素K和I的气态氢化物沸点较高的是NH3（填化学式）．其原因是氨气分子之间存在氢键．
（5）元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的化学式为NaClO，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
（6）元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较Al3+＞Mg2+＞Na+．（填离子符号）
（7）1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 ．
12．以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气 | |
| B． | 两极溶解和析出的物质的质量相等 | |
| C． | 锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气 | |
| D． | 锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了2mol |
现有化合物A是汽油燃烧抗震性能的参照物，它的结构式如图：
9．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号）．原子结构示意图为
．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的名称是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）元素④与⑦的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的名称是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）元素④与⑦的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
16．某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是（ ）
| A． | 加入NaOH溶液的量不够 | B． | 加入乙醛太少 | ||
| C． | 加入CuSO4溶液的量不够 | D． | 加入乙醛的量太多 |
13．下列说法错误的是（ ）
| A． | H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间存在氢键 | |
| B． | P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 | |
| C． | 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3 | |
| D． | I的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定性强 |
14．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 |
| B | 证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀 | 向1mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
| C | 除去甲烷中的乙烯 | 将混合气通入溴水洗气 |
| D | 探究温度对化学平衡的影响 | 将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |