题目内容

12．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（　　）
A．由红色变为深红色B．由无色变为深红色
C．由浅红色变成深红色D．由无色变为浅红色

分析 盐酸遇酚酞为无色，酚酞的变色范围为8～10，滴定终点时NaOH过量，以此来解答．

解答 解：盐酸遇酚酞为无色，酚酞的变色范围为8～10，滴定终点时NaOH过量，碱遇到酚酞变红，但NaOH浓度小，则恰好达到滴定终点的是由无色变为浅红色，
故选D．

点评 本题考查酸碱中和滴定，为高频考点，把握中和的反应终点、滴定终点及指示剂的变色范围为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）A的化学式为Al2O3，在水中的溶解性难溶（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）．
（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
G→J的化学方程式为 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．
反应的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
3．工业上合成氨/合成尿素的一种工艺是以固体煤和焦炭为原料，采用气化的方法制取合成气，其流程图如图：
回答以下问题：

（1）将空气中的O2和N2分离主要是利用O2和N2沸点不同，空气分离过程中所涉及的实验操作名称是冷凝、分馏，该工业流程中可以重复利用的物质是CO2、H2O．（写化学式）
（2）低温甲醇洗主要是为了除去煤氧化过程中生成的CO2、H2S等杂质气体，若省略该步骤对后续合成氨的影响是会使催化剂中毒，失去活性．
（3）在低温甲醇洗的过程中一般分为两个阶段，第一阶段主要吸收H2S，第二阶段再吸收CO2，后续解离过程中则相反，先解离CO2，后解离H2S，甲醇在整个过程中几乎没有变化．设计该工艺流程顺序的主要原因是CO2和H2S在甲醇中的溶解度不同．
（4）①请写出合成尿素[CO（NH2）2]的化学方程式：2NH3+CO2?H2O+CO（NH2）2．
②工业生产时，原料气带有水蒸气，如图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
测得B点氨的转化率为30%，则x1=4．
20．如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（　　）
A．质量增加6.4 gB．质量增加12.8 gC．质量减少6.4 gD．质量减少12.8 g
7．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3  ②H2SO4  ③CH3COOH   ④Ba（OH）2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）②①③⑧⑦⑥⑤④．
17．2，4，6-三甲基5-乙基辛烷的分子中共有6个甲基原子团．
4．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（　　）
A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
B．工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl2
1．【有机化学基础】
M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，分子模型如图所示
（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
拟从芳香烃出发来合成M，路线如下：
已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇．

（1）根据分子结构模型写出M的结构简式．
（2）写出②、⑤反应类型分别为取代反应、消去反应．
（3）D中含氧官能团的名称为羟基和醛基，E的结构简式．
（4）写出反应①②⑥的化学方程式（注明必要的条件）+Br2→；+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；+CH3OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）B能发生的反应有：ABEF；
A．取代反应B．消去反应C．水解反应D．中和反应E．氧化反应  F、加成．
2．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．铝热剂B．生铁C．不锈钢D．纯碱

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