2.4.6-三甲基5-乙基辛烷的分子中共有6个甲基原子团．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．2，4，6-三甲基5-乙基辛烷的分子中共有6个甲基原子团．

分析根据名称可知主链两端各有1个甲基，支链上有3个甲基，1个乙基，乙基上含有1个甲基．

解答解：由名称可知主链两端各有1个甲基，支链上有3个甲基，1个乙基，乙基上含有1个甲基，所以分子中共有6个甲基原子团；
故答案为：6．

点评本题考查了烷烃的结构，题目难度中等，注意结构简式的书写是关键．

练习册系列答案

8．控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	C（HCl）/mol•l^-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	C（HCl）/mol•l^-1	反应前	反应后
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）实验5、6表明温度对反应速率的影响．
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2．

5．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．如表是一些化学键的键能．

化学键	C-H	C-F．	H-F	F-F
键能/（kJ•mol^-1）	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为（　　）

12．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（　　）

	A．	由红色变为深红色		B．	由无色变为深红色
	C．	由浅红色变成深红色		D．	由无色变为浅红色

2．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

	A．	X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
	B．	X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
	C．	Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
	D．	Y在暗处可与H₂反应，X在加热条件下才能与H₂反应

9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，w、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR．请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族；R的原子结构示意图是

．
（2）X、Y形成最简单有机物的分子结构是正四面体．
（3）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是5.85t．
（4）W与Z形成的化合物W₂Z₂可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有离子键和共价键或非极性共价键，其反应原理是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（用化学方程式表示）．
（5）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S₂R₂；S₂R₂与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是

（并用单线桥标出电子转移的方向和数目）．

6．下列离子在酸性溶液中能够大量共存的是（　　）

CO₃^2-

Al³⁺

AlO₂^-

HCO₃^-

	A．	用红外光谱来测定有机物分子中不同类型的氢原子和数目
	B．	CH₃CH₂Br中滴加AgNO₃溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
	C．	CH₃CH₂Cl与NaOH的乙醇溶液混合后加热，制得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则可检验气体中有乙烯
	D．	用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯

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