Question

1．A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）A的化学式为Al₂O₃，在水中的溶解性难溶（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）．
（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
G→J的化学方程式为 4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．
反应的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 J是一种红褐色沉淀，应为Fe（OH）₃，加热分解得到D为Fe₂O₃，A是一种高熔点物质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且电解A得到C与B，则A为Al₂O₃，故H为NaAlO₂，I为AlCl₃，在高温下电解氧化铝生成Al与氧气，C能与D（氧化铁）反应生成A与E，可推知C为Al、B为O₂，E为Fe，由转化转化关系可知F为FeCl₂，G为Fe（OH）₂，据此解答．

解答 解：J是一种红褐色沉淀，应为Fe（OH）₃，加热分解得到D为Fe₂O₃，A是一种高熔点物质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且电解A得到C与B，则A为Al₂O₃，则H为NaAlO₂，I为AlCl₃，在高温下电解氧化铝生成Al与氧气，C能与D（氧化铁）反应生成A与E，可推知C为Al、B为O₂，E为Fe，由转化转化关系可知F为FeCl₂，G为Fe（OH）₂，
（1）由上述分析可知，A为Al₂O₃，难溶于水，故答案为：Al₂O₃；难溶；
（2）H为NaAlO₂，其溶液中通入过量的CO₂的离子方程式是：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
G→J是氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，反应现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
（3）D（Fe）物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，溶液中Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，破坏水的电离平衡，溶液显酸性，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

点评 本题考查无机物的推断，J的颜色及A的性质是推断突破口，涉及常见金属及其化合物的性质，侧重对化学用语的考查，有一定的综合性，难度中等．