Question

7．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄  ③CH₃COOH   ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）②①③⑧⑦⑥⑤④．

Answer 1

分析 浓度均为0.1mol/L的8种溶液，先将它们按酸碱盐进行分类，酸溶液中氢离子浓度越大，其pH越小，根据电解质强弱及元数确定酸溶液pH大小；按照强酸弱碱盐、强酸强碱盐、强碱弱酸盐对盐溶液pH大小排序；碱溶液中氢氧根离子浓度越大，其pH越大，按照电解质强弱与元数确定碱溶液pH大小．

解答 解：①HNO₃ ②H₂SO₄ ③CH₃COOH属于酸，硝酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，所以相同浓度时氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③，则其溶液的pH大小顺序为：③＞①＞②；
④Ba（OH）₂ ⑤NaOH 属于碱，氢氧化钡是二元强碱、NaOH是一元强碱，所以Ba（OH）₂中氢氧根离子浓度大于NaOH，则溶液pH大小顺序是④＞⑤；
⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl⑧属于盐，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以相同浓度的这三种盐pH大小顺序是⑥＞⑦＞⑧；
相同浓度时，pH大小顺序是碱＞盐＞酸，通过以上分析知，相同浓度的这几种溶液pH从小到大顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④．

点评 本题考查溶液pH大小比较，同时考查强弱电解质电离、盐类水解、分类方法的使用等知识，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系、电解质强弱、盐的水解原理为解答关键，题目难度不大．