Question

11．下列各组顺序的排列不正确的是 （　　）

• A． 原子半径：Na＜Mg＜Al
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄
• D． 热稳定性H₂O＞H₂Se＞H₂S

Answer 1

分析 A、根据同周期原子半径的递变规律：同周期元素原子的半径从左到右依次减小解答；
B、根据同周期气态氢化物的递变规律：从左到右逐渐增强可以判断；
C、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断；
D、原子的得电子能力越强，氢化物的稳定性越强，据此回答．

解答 解：A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；
B．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），
则酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄，故C正确；
D、原子的得电子能力顺序：O＞S＞Se，所以热稳定性H₂O＞H₂Se＞H₂S，故D正确．
故选A．

点评 本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律．