题目内容

9．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B元素的名称是氮，B单质的结构式为N≡N．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）化合物Y的电子式为，A2C2的电子式为．
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

分析 A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na，二者形成的离子化合物X为NaH；B的单质是空气中含量最高的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D、E、F 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故E为Al，3种原子最外层共有11个电子，则F原子最外层电子数为11-1-3=7，故F为Cl；B的氢化物与F的氢化物反应生成离子化合物Y为NH4Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na，二者形成的离子化合物X为NaH；B的单质是空气中含量最高的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D、E、F 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故E为Al，3种原子最外层共有11个电子，则F原子最外层电子数为11-1-3=7，故F为Cl；B的氢化物与F的氢化物反应生成离子化合物Y为NH4Cl．
（1）B元素的名称是：氮，B单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N，故答案为：氮；N≡N；
（2）用电子式表示化合物NaH的形成过程为：，故答案为：；
（3）化合物Y为NH4Cl，电子式为，H2O2的电子式为，故答案为：；；
（4）D、F最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，二者反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成．

练习册系列答案
相关题目
19．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．
请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，副产品主要成分的化学式为FeSO4．
（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3．
（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）．如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是TiO2 +4e-=Ti+2O2-．
（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+．当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeCl3溶液．待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是1.5 mol•L-1．
20．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，一分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率表达正确的是（　　）
A．v（O2）=0.001mol•L-1•s-1B．v（NO）=0.0015 mol•L-1•s-1
C．v（H20）=0.003 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1
17．如图是合成有机高分子材料W的流程图：

已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式：CH2=CHCHO
（2）E中所含官能团的结构简式：-COOH
（3）B→C反应类型为加成反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
D+E→W：
C与银氨溶液反应：2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
（5）满足以下条件的E的同分异构体有13种
①可发生银镜反应  ②可与NaHCO3溶液生成CO2．
4．下列物质中：A硫酸B氯化钡C氯化铵 D干冰 E苛性钠F食盐G过氧化钠H氦气．
①只有共价键的是AD；
②只有离子键的是BF；
③既有离子键又有共价键的是CEG；
④无任何化学键的是H；（用字母作答）
14．某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
（1）实验目的：研究同周期金属元素性质递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容①②③④
实验现象（填A～D）
（3）写出实验①和④对应化学方程式
实验①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
实验④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（4）实验结论：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱．
1．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．HE3中H与E之间以离子键结合
D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来
18．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4 属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）CA3分子的电子式为．
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高（晶格能大）．
（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4．则甲分子的中心原子采取sp3杂化；1mol乙分子含有3molσ键．
19．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法不正确的是（　　）
A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3杂化
B．[Cu（NH3）4]2+中，NH3分子是配体
C．NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体
D．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点低

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网