题目内容
8．下列排列顺序不正确的是（ ）| A． | 元素的非金属性：N＜O＜F | B． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | ||
| C． | 热稳定性：HF＞HCl＞H2S | D． | 原子半径：Al＞Mg＞Na |
分析 A．同周期从左向右非金属性增强；
B．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
D．同周期从左向右原子半径在减小．
解答 解：A．同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：N＜O＜F，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C．非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故C正确；
D．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故D错误；
故选D．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．
练习册系列答案
相关题目
4．下列各组物质中一定互为同系物的是（ ）
| A． | C3H4；C5H8 | B． | C3H8；C5H12 | ||
| C． | CH3-CH2-CH2-CH3 ； | D． | C2H5Cl；C3H6Cl2 |
、
、
分别表示N2、H2、NH3图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别 是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂
3．
25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1盐酸滴定10mLamol•L-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1盐酸滴定10mLamol•L-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | A点溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$减小 | |
| B． | 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol•L-1 | |
| C． | B、D两点溶液中水电离出来的c（OH-）：B＜0 | |
| D． | C点溶液中的H2O不发生电离 |
13．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（ ）
| A． | 碱性锌锰电池 | B． | 氢氧燃料电池 | C． | 酸性锌锰电池 | D． | 镍镉电池 |
20．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，一分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率表达正确的是（ ）
| A． | v（O2）=0.001mol•L-1•s-1 | B． | v（NO）=0.0015 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（H20）=0.003 mol•L-1•s-1 | D． | v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1 |
．