Question

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． WX₂、WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构
• B． WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同
• C． X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高
• D． 原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为Si元素；W与Y同主族，则W为C元素；W与X可形成共价化合物WX₂，X处于第ⅥA族，X与Z位于同一主族，故X为O元素，Z为S元素，以此进行解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为Si元素；W与Y同主族，则W为C元素；W与X可形成共价化合物WX₂，X处于第ⅥA族，X与Z位于同一主族，故X为O元素，Z为S元素，
A．WX₂为CO₂，二氧化碳分子中，C、O原子都满足8电子稳定结构；WZ₂为CS₂，C原子最外层4个电子，S原子最外层6个电子，则CS₂分子中所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；
B．WX₂和ZX₂分别是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都只含共价键，二者的晶体类型都是分子晶体，故B正确；
C．X的氢化物为水，Z的氢化物为硫化氢，由于水分子中含有氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C正确；
D．同周期原子序数越大，原子半径越小，故C＞O，Si＞S，电子层越多原子半径越大S＞C，所以原子半径Si＞S＞C＞O，即X＜W＜Z＜Y，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的原子结构特点，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．