题目内容

6．下列物质用途错误的是（　　）
A．天然气用做燃料B．无水乙醇直接用作医用消毒
C．苯酚用于制杀菌剂D．福尔马林用于浸制生物标本

分析 A．天然气是清洁的燃料；
B．75%的酒精用于消毒；
C．苯酚可作杀菌剂、防腐剂；
D．福尔马林具有防腐性．

解答 解：A．天然气的主要成分是甲烷，是清洁的燃料，故A正确；
B．75%的酒精用于消毒，无水乙醇不能直接用作医用消毒，故B错误；
C．苯酚苯酚可作杀菌剂，用于消毒外科器械和排泄物的处理，皮肤杀菌、止痒及中耳炎，故C正确；
D．福尔马林具有防腐性，可用于浸制生物标本，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了天然气、乙醇、苯酚、甲醛的用途，难度不大，侧重于化学常识的考查，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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16．铵盐是重要的化工原料，以N2和H2为原料制取硝酸铵的流裎阁如下，请回答下列问题：

（1）在上述流程阁中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;Rt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在上述工业生产中，N2与H2合成NH3的傕化剂是铁砂网，1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德．埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示 意图如下：
、、分别表示N2、H2、NH3图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别 是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂
（3）NH3和C02在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?C0（NH2）2（s）+H20（g）
如图表示合成塔中氨碳比a与C02转化率ω的关系a为$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$，b 为水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$则：
①b应控制在C
A．1.5～1.6 B.1〜1.1 C.0.6〜0.7
②a应控制在4.0的理由是氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）小于4.0时，二氧化碳的转化率较小
（4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交換器的目的是利用余热，节约能源在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸
（5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N2+12H20 （NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法
（6）某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HN03的产率是92%．则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53.1%．
17．如图是合成有机高分子材料W的流程图：

已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式：CH2=CHCHO
（2）E中所含官能团的结构简式：-COOH
（3）B→C反应类型为加成反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
D+E→W：
C与银氨溶液反应：2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
（5）满足以下条件的E的同分异构体有13种
①可发生银镜反应  ②可与NaHCO3溶液生成CO2．
14．某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
（1）实验目的：研究同周期金属元素性质递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容①②③④
实验现象（填A～D）
（3）写出实验①和④对应化学方程式
实验①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
实验④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（4）实验结论：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱．
1．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．HE3中H与E之间以离子键结合
D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来
11．有五个系列的同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点（℃）如表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（b）5.7I2184.0
③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5
④H2O100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）
A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4
B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te
D．上表内的物质（c）和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高
18．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4 属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）CA3分子的电子式为．
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高（晶格能大）．
（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4．则甲分子的中心原子采取sp3杂化；1mol乙分子含有3molσ键．
15．用“＞”或“＜”填空：
①能量：4P＜5S        
②离子半径：F-＞Na+
③酸性：HClO＜HClO4．
16．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数是（2n2-1），则下列有关X的说法中正确的是（　　）
A．其最高正价为+3价B．其最低负价可能为-1价
C．氢化物溶于水，水溶液一定显酸性D．其最高价氧化物对应水化物为强碱

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