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8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（　　）
A．在Z导管口有红棕色气体出现
B．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3和BaSO3的混合物
C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D．在Z导管出来的气体中无CO2

分析 碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题．

解答 解：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．
A．由上述分析可知，在Z导管口有红棕色气体出现，故A正确；
B．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，故B错误；
C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，故C错误；
D．Z处逸出的气体中有CO2和NO，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应与现象、含氮物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象与反应的关系、实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4 属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）CA3分子的电子式为．
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高（晶格能大）．
（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4．则甲分子的中心原子采取sp3杂化；1mol乙分子含有3molσ键．
19．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法不正确的是（　　）
A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3杂化
B．[Cu（NH3）4]2+中，NH3分子是配体
C．NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体
D．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点低
16．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数是（2n2-1），则下列有关X的说法中正确的是（　　）
A．其最高正价为+3价B．其最低负价可能为-1价
C．氢化物溶于水，水溶液一定显酸性D．其最高价氧化物对应水化物为强碱
3．下列说法正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．由共价键形成的物质一定是共价化合物
D．非金属原子间形成的化学键一定是共价键
13．某些化学反应可表示为：A+B+H2O→C+D．请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（2）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
20．下列分子式只表示一种纯净物的是（　　）
A．C2H6OB．C3H6C．C2H4D．C5H12
17．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
请回答下列问题
（1）甲池是原电池装置，通入CH3OH的电极名称是负极（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）乙池中A是阴极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用湿润的淀粉碘化钾试纸（检查Cl2）来检验．
（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2560 mL（标准状况下）．
（5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（6）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：Cu-2e-═Cu2+．
18．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）下列关于图象的说法不正确的是③（填序号，下同）；
①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；$\frac{5.4g}{27g/mol}$=
①盐酸中c（H+）的浓度更大       ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用（使反应变慢）  ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤升高温度；⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

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