题目内容

20．下列微粒中，与NH4+离子的质子数和电子数都相等的是（　　）
A．OH-B．HFC．NOD．H3O+

分析 由于N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，电子数为10个．对于电中性原子：质子数=电子数，阳离子：质子数-所带电荷数目=电子数；阴离子：质子数+所带电荷数目=电子数．

解答 解：NH4+中氮原子质子数为7，H原子质子数为1，故NH4+中质子数=7+1×4=11，电子数=11-1=10；
A．OH-中具有9个质子和10个电子，故A错误；
B．HF中具有10个质子和10个电子，故B错误；
C．NO中具有15个质子和15个电子，故C错误；
D．H3O+中具有11个质子和10个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查微粒中的质子数和电子数，学生应注意中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数≠电子数±电荷数，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列结论合理的是（　　）
A．CH4的稳定性高于SiH4，可推测CH4的沸点也高于SiH4
B．氯化钠的晶格能比氯化铯的晶格能小
C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出SO2通入NaClO溶液中能生成HClO
11．下列反应不属于取代反应的是（　　）
A．酯化反应B．乙烯与溴水的反应
C．苯的硝化反应D．苯与液溴的反应
8．如图所示，试回答下列问题  （灯泡功率合适）：
（1）该装置是原电池（填“原电池”或“电解池”．）
（2）电解质溶液为稀H2SO4时，Mg电极为负极，Al电极为正极填“正”或“负”），电子由镁电极流出，电解质溶液中SO42-向左（填“左”或“右”）移动，Mg电极上发生的反应为：Mg-2e-=Mg2+Al电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
（3）电解质溶液为NaOH（aq）时，则Mg电极为正极，Al电极为：负极（填“正”或“负”），电子由铝电极流出，电解质溶液中阴离子（填离子符号）向右移动，Mg电极上发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Al电极上发生的反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
15．汽车尾气中NO产生的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
A．温度T下，该反应的平衡常数K=$\frac{（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
B．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变
5．某离子M2+含有a个中子，质量数为m，则电子数为（　　）
A．a-2B．a+2C．m-a+2D．m-a-2
12．下列说法正确的是（　　）
A．工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料
B．玻璃钢是一种合金材料
C．除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9．下列方法中不能用来区别NaNO2和NaCl的是（　　）
A．测定这两种溶液的pH值B．在酸性条件下加入KI淀粉溶液
C．观察二者的颜色D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
10．下列说法正确的是（　　）
A．将纯水加热，其KW增大而PH不变
B．常温下，PH=6的溶液一定是酸溶液
C．25℃时，0.1mol/的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．向氨水中加入氯化铵固体会使溶液的pH增大

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