如图所示.试回答下列问题 :(1)该装置是原电池(填“原电池或“电解池．)(2)电解质溶液为稀H2SO4时.Mg电极为负极.Al电极为正极填“正或“负 ).电子由镁电极流出.电解质溶液中SO42-向左移动.Mg电极上发生的反应为:Mg-2e-=Mg2+Al电极上发生的反应为:2H++2e-=H2↑(3)电解质溶液为NaOH(aq)时.则Mg电极为正极.Al电极为:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

如图所示，试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）该装置是原电池（填“原电池”或“电解池”．）
（2）电解质溶液为稀H₂SO₄时，Mg电极为负极，Al电极为正极填“正”或“负”），电子由镁电极流出，电解质溶液中SO₄^2-向左（填“左”或“右”）移动，Mg电极上发生的反应为：Mg-2e^-=Mg²⁺Al电极上发生的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）电解质溶液为NaOH（aq）时，则Mg电极为正极，Al电极为：负极（填“正”或“负”），电子由铝电极流出，电解质溶液中阴离子（填离子符号）向右移动，Mg电极上发生的反应为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Al电极上发生的反应为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+H₂O．

分析（1）该装置是化学能转化为电能；
（2）电解质溶液为稀H₂SO₄时，镁和铝连接在稀硫酸溶液中形成原电池，镁做负极失电子生成镁离子，铝做正极，溶液中氢离子在铝电极上得到电子生成氢气；
（3）电解质溶液为NaOH溶液时，镁和铝连接在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，镁做正极，溶液中水得到电子生成氢气．

解答解：（1）该装置是化学能转化为电能，所以该装置是原电池，故答案为：原电池；
（2）电解质溶液为稀H₂SO₄时，镁和铝连接在稀硫酸溶液中形成原电池，电路中有电流生成，灯泡亮，镁做负极失电子生成镁离子，电极反应为：Mg-2e^-=Mg²⁺；铝做正极，溶液中氢离子在铝电极上得到电子生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：负；正；镁；左；Mg-2e^-=Mg²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）电解质溶液为NaOH溶液时，镁和铝连接在氢氧化钠溶液中形成原电池，电路中形成电流，灯泡亮；铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，电极反应为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，镁做正极，溶液中水得到电子生成氢气，电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，
故答案为：正；负；铝；阴离子；2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+H₂O．

点评本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应、电极产物判断是解题关键，原电池反应中形成电流，题目较简单．

练习册系列答案

19．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，
（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：H₂+2e^-+2OH^-=2H₂O．
（2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是：H₂+2e^-=2H⁺．

3．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
	B．	含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄ （aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
	C．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	D．	已知I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁＜0；I₂（s）+H₂（g）=2HI（g ）△H₂＜0，则△H₁＞△H₂

13．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）

NaNO₃

C₂H₆

CO₂

20．下列微粒中，与NH₄⁺离子的质子数和电子数都相等的是（　　）

OH^-

H₃O⁺

17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
②实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄．
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H₂SO₄（mL）	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液（mL）	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O（mL）	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10．
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄）/mol．^-L	V（H₂SO₄）/mL	溶液温度		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄）/mol．^-L	V（H₂SO₄）/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.1	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.1	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.1	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.1	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.1	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.1	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.1	丝	1.0	50	35	50	50

①由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
②实验2和5表明，浓度对反应速率有影响．
③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．

18．氯的原子序数为³⁵₁₇Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）

	A．	³⁵Cl原子所含质子数为18
	B．	$\frac{1}{18}$mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³
	C．	3.5g³⁵Cl₂气体的体积约为1.12L
	D．	³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70

试题分类