题目内容
5．某离子M2+含有a个中子，质量数为m，则电子数为（ ）| A． | a-2 | B． | a+2 | C． | m-a+2 | D． | m-a-2 |
分析 原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数-质子数，据此解答．
解答 解：某离子M2+含有a个中子，质量数为m，质子数=质量数-中子数=m-a；核外电子数=质子数-所带的电荷数=m-a-2．
故选D．
点评 本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系．
练习册系列答案
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16．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 福尔马林 | B． | 聚乙烯 | C． | 纤维素 | D． | 硬脂酸甘油酯 |
13．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
| A． | NaNO3 | B． | MgO | C． | C2H6 | D． | CO2 |
20．下列微粒中，与NH4+离子的质子数和电子数都相等的是（ ）
| A． | OH- | B． | HF | C． | NO | D． | H3O+ |
10．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 任何化学反应都伴随着能量的变化 | |
| B． | H2O（气）-→H2O（液）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 | |
| C． | 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 | |
| D． | 所有的物质一定存在化学键 |
17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
①由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
②实验2和5表明，浓度 对反应速率有影响．
③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4（mL） | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液（mL） | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O（mL） | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
| 实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | C（H2SO4）/mol．-L | V（H2SO4）/mL | 溶液温度 | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.1 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.1 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.1 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.1 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.1 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.1 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.1 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
②实验2和5表明，浓度 对反应速率有影响．
③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2 | |
| B． | 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性 | |
| C． | 醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物 | |
| D． | 丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽 |