题目内容
9．下列方法中不能用来区别NaNO2和NaCl的是（ ）| A． | 测定这两种溶液的pH值 | B． | 在酸性条件下加入KI淀粉溶液 | ||
| C． | 观察二者的颜色 | D． | 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 |
分析 A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
B．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
C．均为无色溶液；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀．
解答 解：A．测定pH时，pH大的为NaNO2，可鉴别，故A不选；
B．溶液变蓝的为NaNO2，无现象的为NaCl，可鉴别，故B不选；
C．均为无色溶液，观察不能鉴别，故C选；
D．生成白色沉淀的为NaCl，无现象的为NaNO2，可鉴别，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重元素化合物知识及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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20．下列微粒中，与NH4+离子的质子数和电子数都相等的是（ ）
| A． | OH- | B． | HF | C． | NO | D． | H3O+ |
17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
①由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
②实验2和5表明，浓度 对反应速率有影响．
③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4（mL） | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液（mL） | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O（mL） | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
| 实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | C（H2SO4）/mol．-L | V（H2SO4）/mL | 溶液温度 | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.1 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.1 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.1 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.1 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.1 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.1 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.1 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
②实验2和5表明，浓度 对反应速率有影响．
③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A． | CO2和SiO2 | B． | C60和Ar | C． | NaCl和HCl | D． | CaO和CsCl |
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2 | |
| B． | 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性 | |
| C． | 醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物 | |
| D． | 丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 | |
| B． | HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键 | |
| C． | 全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 | |
| D． | 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 |
18．氯的原子序数为3517Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
| A． | 35Cl原子所含质子数为18 | |
| B． | $\frac{1}{18}$mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 | |
| C． | 3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L | |
| D． | 35Cl2气体的摩尔质量为70 |
