题目内容
15．汽车尾气中NO产生的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 温度T下，该反应的平衡常数K=$\frac{（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$ | |
| B． | 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 | |
| C． | 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 | |
| D． | 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变 |
分析 A．由图可知氮气的浓度变化，利用平衡浓度计算平衡常数；
B．由图可知，b曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应；
C．催化剂只能改变化学反应色速率，不能改变物质的转化律；
D．此容器为恒容密闭容器，其密度=$\frac{m}{V}$．
解答 解：A.2NO（g）?N2（g）+O2（g），
起（mol/L） c0 0 0
转（mol/L） （c0 -c1 ） $\frac{1}{2}$（c0 -c1 ） $\frac{1}{2}$（c0 -c1 ）
平（mol/L） c1 $\frac{1}{2}$（c0 -c1 ） $\frac{1}{2}$（c0 -c1 ）
故K=$\frac{（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{4{{c}_{1}}^{2}}$，故A错误；
B．由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故B错误；
C．由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；
D．反应前后混合气体质量不变、容器体积不变，则混合气体密度不变，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的量浓度随时间变化曲线，为高频考点，把握化学平衡计算、化学平衡移动影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（ ）
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6．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
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3．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
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| C． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
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10．为提纯下列物质（括号内为杂质）．所选试剂及方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 | 方法 |
| A | 溴苯（溴） | CCl4 | 分液 |
| B | 硝基苯（HNO3） | NaOH | 分液 |
| C | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 洗气 |
| D | 乙醇（乙酸） | NaOH | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列微粒中，与NH4+离子的质子数和电子数都相等的是（ ）
| A． | OH- | B． | HF | C． | NO | D． | H3O+ |
7．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
| A． | ③④⑤⑧ | B． | ④⑤⑦ | C． | ④⑤ | D． | ③④⑤⑦⑧ |
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A． | CO2和SiO2 | B． | C60和Ar | C． | NaCl和HCl | D． | CaO和CsCl |
5．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 | |
| B． | A、B、C、D只能形成5种单质 | |
| C． | X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低 | |
| D． | 由A、B、C、D四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物 |