Question

10．下列结论合理的是（　　）

• A． CH₄的稳定性高于SiH₄，可推测CH₄的沸点也高于SiH₄
• B． 氯化钠的晶格能比氯化铯的晶格能小
• C． 根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素
• D． 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出SO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比；
B．晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比；
C．最外层电子数大于2而小于8的元素一定是主族元素，主族元素其最外层电子数与其族序数相同；
D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，非金属性C＞Si，所以氢化物的稳定性甲烷较强，但甲烷相对分子质量小于硅烷，所以硅烷熔沸点较高，故A错误；
B．晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，钠离子半径小于铯离子，所以氯化钠的晶格能比氯化铯的晶格能大，故B错误；
C．最外层电子数大于2而小于8的元素一定是主族元素，主族元素其最外层电子数与其族序数相同，所以最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂次氯酸钠氧化生成硫酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质结构、原子结构和氧化还原反应等知识点，为高频考点，明确物质熔沸点与其影响因素是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，分子晶体稳定性与化学键有关，易错选项是D．