题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 将纯水加热，其KW增大而PH不变 | |
| B． | 常温下，PH=6的溶液一定是酸溶液 | |
| C． | 25℃时，0.1mol/的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 | |
| D． | 向氨水中加入氯化铵固体会使溶液的pH增大 |
分析 A、水的电离平衡吸热；
B、常温下pH=6的溶液显酸性；
C、H2S为弱电解质，Na2S为强电解质；
D、氨水中存在电离平衡，加入氯化铵后，氨水的电离平衡左移．
解答 解：A、水的电离平衡吸热，故升高温度，水的电离平衡右移，则Kw增大，由于c（H+）增大，故pH减小，故A错误；
B、常温下pH=6的溶液显酸性，但不一定是酸溶液，还可能是强酸弱碱盐溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液，故B错误；
C、H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，故等浓度的H2S和Na2S溶液中，Na2S溶液中的离子浓度更大，故导电能力更强，故C正确；
D、氨水中存在电离平衡，加入氯化铵后，氨水的电离平衡左移，故c（OH-）减小，则pH减小，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了电离平衡的移动和kw、pH的大小变化的判断，应注意的是纯水升高温度，Kw增大，pH变小，但永远显中性．
练习册系列答案
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20．下列微粒中，与NH4+离子的质子数和电子数都相等的是（ ）
| A． | OH- | B． | HF | C． | NO | D． | H3O+ |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 | |
| B． | HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键 | |
| C． | 全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 | |
| D． | 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 |
18．氯的原子序数为3517Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
| A． | 35Cl原子所含质子数为18 | |
| B． | $\frac{1}{18}$mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 | |
| C． | 3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L | |
| D． | 35Cl2气体的摩尔质量为70 |
5．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 | |
| B． | A、B、C、D只能形成5种单质 | |
| C． | X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低 | |
| D． | 由A、B、C、D四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物 |
2．已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 质子数c＞d | B． | 氢化物的稳定性H2Y＞HZ | ||
| C． | 离子半径X2+＜W3+ | D． | 第一电离能X＞W |
