【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2 和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N2和H2。
(1)在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO 变换,其化学方程式为:________。
(2)吸收法是脱除CO2的方法之一。已知:
溶质 | Na2CO3 | K2CO3 |
20℃1L饱和溶液中溶质的物质的量mol | 2.0 | 8.0 |
溶质价格(元/kg) | 1.25 | 9.80 |
若选择Na2CO3溶液作吸收液,其优点是_;缺点是_。如果选择K2CO3溶液作吸收液,用某种方法可以降低成本,写出这种方法涉及的化学方程式:_。
(3)将一定体积半水煤气依次通过装置Ⅰ~Ⅴ(最后通入氮气确保反应、吸收完全),可以 测定其中H2以及 CO 的物质的量。
可供选用的装置如下所示(省略夹持仪器):
为装置Ⅰ~Ⅴ选择合适的装置与试剂:
装置 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
a | a | _ | _ | b | |
试剂 | _ | 浓硫酸 | CuO | _ | _ |
装置Ⅰ、Ⅱ的作用是____________。要确定半水煤气中H2物质的量,应测量的数据是______。
【题目】为探究某物质 X 对钢铁在潮湿环境下的腐蚀的影响作用,某同学进行了如下实验:
① 选择 6 个容量相同的烧瓶,分别编号为 1~6,加入规格、质量相同的铁丝。
② 向 1~3 号瓶中放入 2mL 清水,向 4~6 号瓶中放入 2mL10%X 的水溶液,将铁丝润湿。
③ 塞上带有导管的塞子,将导管末端浸入盛有水的烧杯中,记录导管内液面的初始位置(如图所示)。
④ 放在室温环境下,每隔一小时测量一次,周期为 3 小时,记录数据。结果如下表所示:
时间(小时) | 1 号瓶 | 2 号瓶 | 3 号瓶 | 4 号瓶 | 5 号瓶 | 6 号瓶 |
0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
1 | 0 | 0.1 | 0 | 1.2 | 1.4 | 0 |
2 | 0.8 | 0.7 | 0.9 | 5.6 | 5.7 | 0.1 |
3 | 3.5 | 3.2 | 3.7 | 9.8 | 10.0 | 0.1 |
注:放置过程中导管内液面上升情况(单位:cm)
(1)在该项探究中,要取同样处置的 3 只烧瓶的目的是_。
(2)6 号瓶的数据明显与 4、5 号瓶不同,可能原因是_。
(3)通过本实验,可初步得出的结论是_。
(4)该项探究的设计是否存在不足_?如何改进_?