A．20 ℃时，甲、乙具有相同的溶解度

B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

C．20 ℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液

D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现

（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲___乙（填“<”“>”或“=”）；

（2）P点的含义________________________；

（3）t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___________g

（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是____________________________;

（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______________的方法。

（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为_____________________________；

（2）水中的白磷不燃烧，是因为__________________________；

（3）如果让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是______________________；

（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：

①可燃物；

②氧气(或空气)；

③________________________。

（1）写出图中标有②的仪器名称：②_________。

（2）小强用氯酸钾制取氧气，①他选择上述气体发生装置是________(填字母)。

②写出该反应的化学方程式_________________。

（3）小超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，①写出该反应的化学方程式_____________。②用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，应选择的气体收集装置是_________。

（4）实验室选用B和C装置还可以制取二氧化碳，写出检验二氧化碳的化学方程式_________ 。

疑问一：亚硝酸盐是什么东西？

亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4 mg/kg，肉类3 mg/kg。

疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？

亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液1~5分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。

疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？

实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。

实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。

疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?

人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重50 kg，即使一次性吃2.5 kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为__________。

（2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是_________。

（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为_______________。

（4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是____________。

（5）下列有关说法正确的是_________。

A “吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的

B 常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势

C 适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生

D 从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜

（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝，发生剧烈燃烧的化学方程式为___________;

（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将锈铁钉(主要成分为氧化铁)放入盐酸中，充分反应后有铁剩余且有气体生成，写出发生置换反应的化学方程式__________;

（3） 矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，要对现有的金属资源进行保护性开采。下列不符合铁资源保护有效途径的是______（填字母）。

A 回收利用废旧钢铁材料

B 研制新型高性能塑料替代铁制造某些机器配件

C 为加快城市建设，要加快铁矿的开采进度

D 在铁制品表面涂油或刷漆，防止铁制品腐蚀

下列判断正确的是（ ）

A. 表中a的值为2.6

B. X一定是该反应的催化剂

C. X可能含有氢元素

D. 若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成

A. t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g

B. 将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

C. 在t2℃，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同

D. 要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法

（1）表中“钠”是指_____（填字母序号，下同）。

A 单质 B 分子 C 元素

（2）针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依据。

①面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化学式为（C6H10O5）n]是可以燃烧的，淀粉充分燃烧的产物是_____；

②为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有_____。

A 密封门窗，隔绝氧气 B 严禁吸烟，杜绝火源

C 轻拿轻放，减少粉尘扬起 D 提高面粉的着火点

(1)m点的数值是_____。

(2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。

(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。

(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_______(写计算过程)。