题目内容

【题目】右图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线。下列说法错误的是

A.20 时,甲、乙具有相同的溶解度

B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

C20 时,可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液

D.50时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液中先有固体出现

【答案】C

【解析】A.20 时,甲、乙的溶解度相等,正确;B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,正确;C20 时,甲的溶解度是25g,形成的饱和溶液中溶质的质量分数为:×100%=20%不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液,错误;D.20 --50的某一温度,甲的溶解度大于的溶解度,50时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液中先有固体出现,正确。故选C。

练习册系列答案
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【题目】碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。

以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:

(1)煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为

(2)转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高,说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ,煅烧时间为 小时。

(3)分离 得到产品

(4)测定 假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置,通过测定生成O2的体积,计算MgO2的质量分数。

已知:A.MnO2与稀盐酸不反应 B.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

C.2MgO22MnO+O2 D.MgO+CMg+CO↑

仪器M的名称是 MnO2的作用是

相同条件下, 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)

实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g,需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1,计算结果保留一位小数)

经讨论,该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是 (填序号)

A.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量

B.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量

C.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量

MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2,反应如下:

MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨?(写出计算过程)

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