（1）取少量样品，测得溶液的pH值大于7，则原溶液的溶质肯定不是_____

（2）同学们又取少量样品进行实验，实验过程如下：

（3）请在“？”处写出可能出现的现象_____，并推断原溶液的溶质是什么物质_____。

A. 滤液中一定没有银离子B. 滤渣中一定含有单质铜

C. 滤渣中一定含有金属单质MD. 加入的金属M可能是单质铁

（一）铁的性质和应用

（1）图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。

①适当服用该糖浆可治疗______(选填序号）。

A 佝偻病 B 贫血症 C 侏儒症

②图中不涉及到的材料是_______(选填序号）。

A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料

（2）食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，图2为其原理探究实验：

①滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球___（选填“变大”、“不变”或“变小”）。

②食盐水的作用是______。

（二）铁的化合物制备

用废铁屑制备铁红(主要成分为Fe2O3)和K2SO4的部分流程如下图所示：

（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为______。

（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是______。

（3）K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做______。

（4）为检验K2SO4中是否混有Cl—，要先加入足量_____溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量_____溶液。

（5）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。

（三）铁的冶炼和探究

取64.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。

（1）连接装置，先_________，再装入药品。

（2）实验时先通入CO，目的是_____________。

（3）控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：

①固体中FeO质量为_______g。

②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为_______。

请回答下列问题。

（1）写出物质的化学式：D______，G_______。

（2）写出下列反应的化学方程式：①________________， ②________________。

（3）反应③能够发生的原因是____。

（4）此种塑料________（填“能”或“不能”）用于食品包装。

已知：

①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；

②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；

③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。

主要实验步骤如下：

I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；

II．待样品完全反应，先 ____（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；

III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；

IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。

请回答下列问题：

（1）装置C中所装药品为_____。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____。

（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。

（4）装置E的作用为_____。

（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同) ；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果 ____。

（1）仪器名称：①______，②______。

（2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选用装置____和 ____组合（选填序号），反应的化学方程式为_______，该实验装置还需要加以改进的地方是_______。

（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有______。用E装置收集H2，气体应从____（选填“a”或“b”）端通入。

（4）实验室制备二氧化碳，若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体，并得到纯净、干燥的二氧化碳，可将气体依次通过盛有______、______的E装置(选填“AgNO3溶液”、“ 浓NaOH溶液”、“ 紫色石蕊试液”或“浓H2SO4”)。

（1）操作a的名称是____，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

（2）反应①后获得的沉淀要经过洗涤，检验沉淀已洗干净的方法是_____。

（3）反应②中生成的物质X一定含有的元素是_____。

A. 反应过程中需不断添加FeCl3溶液

B. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应

C. 通入空气发生的反应为4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O

D. 若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸73.0g

下列说法正确的是

A. a点对应的溶液pH＜7

B. b点溶液中的溶质有2种

C. m＝23.3

D. Ba(OH)2溶液溶质质量分数一定等于34.2%

A. t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液

B. t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%

C. 必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液

D. 将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲＜乙