Question

【题目】小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，按如图所示进行实验。结合实验现象，以下结论错误的是

A. 滤液中一定没有银离子B. 滤渣中一定含有单质铜

C. 滤渣中一定含有金属单质MD. 加入的金属M可能是单质铁

Answer 1

【答案】D

【解析】

混合溶液变成无色，说明加入的M能与硝酸铜反应，M的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的M粉，M先与硝酸银溶液反应生成M盐溶液和银，硝酸银反应完，若还有M粉，M才能与硝酸铜溶液反应生成M盐溶液和铜。根据充分反应后得到无色溶液，说明硝酸铜和硝酸银已经完全反应；向滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，说明滤渣中含有金属M，即金属M是过量的；向滤液中滴加稀盐酸时，无沉淀生成，说明滤液中不含有硝酸银。

A、向滤液中滴加稀盐酸时，无沉淀生成，说明滤液中不含有硝酸银，即滤液中一定没有银离子，故A正确。

B、根据充分反应后得到无色溶液，说明硝酸铜和硝酸银已经完全反应，则滤渣中一定含有单质铜，故B 正确。

C、向滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，银、铜均不与稀盐酸反应，则滤渣中一定含有金属单质M，故C正确。

D、加入的金属 M 不可能是单质铁，因为铁与硝酸银、硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液，硝酸亚铁溶液显浅绿色，而实验中得到的溶液是无色的，故D 错误。故选D。