15．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量.发生如下反应:3NaOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3NaCl.Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O.下列图象正确的是( )A．B．——青夏教育精英家教网—

15．在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl₃═Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．

如图是探究铁锈蚀条件的装置．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察．下列推断错误的是（　　）

	A．	b管中铁钉不容易锈蚀
	B．	铁锈蚀可能与空气、水有关
	C．	L端与R端液面高度仍然保持一致
	D．	a管中浸没在水中的那部分铁钉不容易锈蚀

13．化肥中的氮肥很多是铵盐．将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法．上述实验现象说明（　　）

	A．	氨气呈碱性		B．	氨气比空气轻
	C．	能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气		D．	铵盐能和碱反应放出氨气

12．下列类推正确的是（　　）

	A．	质子数相同的一类原子总称为元素，则钠原子和钠离子的质子数相同
	B．	单质是一种元素组成的，所以有一种元素组成的物质就是单质
	C．	分子是由原子构成的，所以分子的质量和体积一定比原子大
	D．	氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定都是氧化物

11．下图所示实验装置或实验操作正确的是（　　）

	A．	除去CO中少量的CO₂		B．	检查装置的气密性
	C．	加热蒸发NaCl溶液		D．	稀释浓H₂SO₄

10．铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．所以，缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小明对这种糖衣片进行探究活动．
【提出问题】：这种糖衣片中是否含有FeSO₄，若有，含量是多少？
【查阅资料】：
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的特性．
②亚铁盐溶于水时，极易产生少量氢氧化亚铁沉淀（溶液浑浊）．
【实验验证】：
（1）鉴定硫酸亚铁成分时需先加水溶解并加几滴盐酸．你认为加几滴盐酸的作用防止出现氢氧化亚铁沉淀；能否用稀硫酸代替？不能（填“能”或“不能”）．
（2）检验亚铁盐可用的试剂是氢氧化钠溶液，现象为产生白色沉淀并迅速转变成红褐色沉淀．检验SO₄^2-，确定硫酸盐．
（3）含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加BaCl₂溶液至略过量；证明BaCl₂溶液过量的操作：静置，向上层清液中滴加BaCl₂溶液，若现象为不再产生白色沉淀，则BaCl₂溶液已过量．
③过滤、洗涤、干燥；
④称量得，沉淀质量为4.66g．
⑤含量计算：该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为多少？
【总结反思】：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣主要是起隔绝空气（或氧气），防止硫酸亚铁被氧化而失效的作用．

9．工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁元素的质量分数，某科学兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程并分析．
【资料】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

【问题讨论】将（1）中产生的气体通入下图所示装置进行实验：

实验前应先检查装置的气密性．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是ca（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
【数据分析与计算】
（3）称取铁红样品12.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数．
实验前后称得E装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是73.3%．（精确到0.1%）
【实验评价】反思：
（4）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

8．

在实验室用如图所示装置进行CO和CO₂的分离和干燥．现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白．操作过程：应先关闭b，再打开a，乙中排出CO气体．若获得另一种气体，则丙中盛放的溶液可能为稀盐酸，操作为关闭a，打开b，乙中盛放的液体是浓硫酸．

7．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnOOH．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应不可能是置换反应
	B．	该反应中不止一种元素的化合价发生变化
	C．	该反应中MnO₂可能催化剂
	D．	该反应中MnOOH不是碱

6．

为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：取20g固体样品，全部溶于100g水中，向所得的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好反应时，所提沉淀的质量为10克．
（2）计算样品中氯化钙的质量分数．（CaCI₂+Na₂CO₃═2NaCI+CaCO₃↓）
（3）当加入碳酸钠溶液质量为100克时，所得到溶液中的溶质有NaCl、Na₂CO₃．

0 166166 166174 166180 166184 166190 166192 166196 166202 166204 166210 166216 166220 166222 166226 166232 166234 166240 166244 166246 166250 166252 166256 166258 166260 166261 166262 166264 166265 166266 166268 166270 166274 166276 166280 166282 166286 166292 166294 166300 166304 166306 166310 166316 166322 166324 166330 166334 166336 166342 166346 166352 166360 211419

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