Question

6．为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：取20g固体样品，全部溶于100g水中，向所得的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好反应时，所提沉淀的质量为10克．
（2）计算样品中氯化钙的质量分数．（CaCI₂+Na₂CO₃═2NaCI+CaCO₃↓）
（3）当加入碳酸钠溶液质量为100克时，所得到溶液中的溶质有NaCl、Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根据图象看得到沉淀的质量，根据氯化钠的溶解度考虑结晶方法；
（2）根据沉淀质量计算出氯化钙的质量，再除以14g就行；
（3）根据图示，找出在何时反应已完全，即可得知当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量；由此判断所加入碳酸钠溶液有剩余．

解答 解：（1）由图示可知到了10g沉淀不再增加，说明反应完最多生成10g沉淀；如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以用蒸发溶剂方法，先将沉淀过滤除去再蒸发；
（2）解：设样品中氯化钙的质量为x，
CaCl₂+Na₂C0₃=CaC0₃↓+2NaCl
111          100
x            10g
根据$\frac{111}{100}=\frac{x}{10g}$
解得x=11.1g
答：样品中氯化钙的质量分数为$\frac{11.1g}{20g}$×100%=55.55%．
（3）根据图示，当加入100g碳酸钠溶液时恰好完全反应，因此当加入100克碳酸钠溶液时碳酸钠过量，所得溶液为混合溶液，其中溶质是NaCl和Na₂CO₃．
故答案为：
（1）10；
（2）55.55%
（3）NaCl、Na₂CO₃

点评 主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．