题目内容

10．铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．所以，缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小明对这种糖衣片进行探究活动．
【提出问题】：这种糖衣片中是否含有FeSO4，若有，含量是多少？
【查阅资料】：
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的特性．
②亚铁盐溶于水时，极易产生少量氢氧化亚铁沉淀（溶液浑浊）．
【实验验证】：
（1）鉴定硫酸亚铁成分时需先加水溶解并加几滴盐酸．你认为加几滴盐酸的作用防止出现氢氧化亚铁沉淀；能否用稀硫酸代替？不能（填“能”或“不能”）．
（2）检验亚铁盐可用的试剂是氢氧化钠溶液，现象为产生白色沉淀并迅速转变成红褐色沉淀．检验SO42-，确定硫酸盐．
（3）含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加BaCl2溶液至略过量；证明BaCl2溶液过量的操作：静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若现象为不再产生白色沉淀，则BaCl2溶液已过量．
③过滤、洗涤、干燥；
④称量得，沉淀质量为4.66g．
⑤含量计算：该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为多少？
【总结反思】：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣主要是起隔绝空气（或氧气），防止硫酸亚铁被氧化而失效的作用．

分析 缺少铁元素，人体易患贫血；
（1）考虑碱在酸性条件下不能存在所以加盐酸． 因进一步需验证SO2-4所以不能用稀硫酸代替．
（2）考虑Fe2+与什么离子能反应．
（3）求药片中硫酸亚铁的质量必须找一个可测定的已知量，与BaCl2反应生成沉淀物硫酸钡可验证硫酸根又可作为已知量，根据化学方程式的质量比可求得硫酸亚铁的质量．
【总结反思】：药片的糖衣可以隔绝空气．

解答 解：
缺少铁元素，人体易患贫血；
（1）在酸性环境下不存在碱性物质故加盐酸因进一步需验证SO2-4所以不能用稀硫酸代替；
（2）Fe2+与OH-离子能反应生成沉淀故可检验亚铁离子；
（3）与BaCl2反应生成沉淀物硫酸钡可验证硫酸根又可作已知量
设硫酸亚铁质量为X
FeSO4+BaCl2═BaSO4↓+FeCl2
152          233
X          4.66g
$\frac{152}{X}$=$\frac{233}{4.66g}$
 x=3.04g
硫酸亚铁的质量分数为；$\frac{3.04g}{5g}$×100%=60.8%
答硫酸亚铁的质量分数为60.8%
【总结反思】：考虑亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化所以糖衣可以起隔绝氧气防止硫酸亚铁被氧化的作用．
故答案为：贫血  （1）防止出现氢氧化亚铁沉淀（或防止溶液浑浊…）； 不能；
（2）氢氧化钠溶液；产生白色沉淀并迅速转变成红褐色沉淀；
（3）不再产生白色沉淀；
硫酸亚铁的质量分数为60.8%；
【总结反思】：隔绝空气（或氧气），防止硫酸亚铁被氧化而失效．

点评 本题涉及到酸碱知识以及化学方程式的计算  综合性很强培养了学生的创新能力．

练习册系列答案
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试问：
（1）该实验的目的是除去Mg2+、SO42-两种离子（写离子符号）．
（2）A、B、C三种试剂分别为（填序号）⑤④②．
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溶液pH241012
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根据以上材料，请回答以下问题：
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