5．如图是初中科学常见物质间的转化关系（部分反应物和生成物已略去，各步均恰好完全反应）．已知：A是黑色固体粉末，C是一种蓝色溶液，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀．试回答：
（1）写出D物质的名称：氢氧化铜．
（2）写出图中AB间的反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（3）写出钠与溶液C反应出现的现象：放出大量的热，Na成熔融态在液面游动，有气泡产生；产生蓝色絮状的Cu（OH）2沉淀．
4．为验证混合气体中是否含有CO，CO2，H2O，H2 这四种气体，现有无水硫酸铜，澄清石灰水，浓硫酸，氢氧化钠溶液以及如图所示装置甲．能验证这四种气体的方法正确的是（　　）
A．依次通入无水硫酸铜，澄清石灰水，浓硫酸，甲装置，无水硫酸铜，澄清石灰水
B．依次通入无水硫酸铜，澄清石灰水，甲装置，无水硫酸铜，澄清石灰水
C．依次通入澄清石灰水，无水硫酸铜，浓硫酸，甲装置，无水硫酸铜，澄清石灰水
D．依次通入无水硫酸铜，澄清石灰水，浓硫酸，甲装置，澄清石灰水，无水硫酸铜
3．在托盘天平两边各放一个盛有足量稀硫酸的烧杯，把天平调节至平衡，然后在两边的烧杯中再各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（　　）
①10克铁和10克锌  ②10克铁和10克氧化铁   ③10克碳酸钙和5.6克氧化钙
④5.6克铁和6.5克锌  ⑤10克铜和10克氧化铜   ⑥6.5克锌和6.3克氧化锌．
A．①②③B．③④⑥C．①②④D．③⑤⑥
2．有其他物质生成是判断物质发生化学变化的依据．
1．有碳酸钠和氢氧化钠的混合物X克，与100克21.9%的稀盐酸恰好完全反应，蒸干反应后溶液得到固体Y克，则Y为35.1．
20．已知：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2+Na2SO4，Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3+3Na2SO4，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，现剪取wg镁铝合金的易拉罐壳，先用过量硫酸溶解，然后再向溶液中滴加NaOH溶液，反应符合下列图象关系（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成沉淀质量），则下列说法不正确的是（　　）
A．a点表示NaOH溶液与剩余的硫酸恰好完成反应
B．在M点时，溶液中有两种溶质
C．N点表示Al（OH）3沉淀刚好完成溶于NaOH溶液
D．生成氢氧化镁沉淀的质量为（m1-m2）g
19．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
A．合金   B．无机非金属材料   C．合成材料   D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：
Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3 $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
次要过程为：Fe $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性．
②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查阅资料】
用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$Fe+CO2．
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18.0．
18．根据下列仪器，回答问题：

（1）写出仪器的名称：A锥形瓶．B蒸发皿．C三脚架．D酒精灯．
（2）可以直接被加热的仪器是B（填序号）
17．硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如图．【资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2

（1）Ⅱ中反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
Ⅲ中反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）结合上述流程，所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价有-1、+6、+4，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有SO3、SO2（填化学式）．
（3）若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，观察到的现象不同点是不相同，乙中溶液由黄变浅绿，丙中有气泡产生．
（4）假设转化过程中无损失，150t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得硫酸的质量为196吨．
16．某课外活动小组同学进行如下探究活动：

（1）利用工厂部分生锈的生铁屑制备硫酸亚铁，实验流程如图1．
①实验室中完成操作A使用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗．
②在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4外，还有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）检验某工厂废料中是否含有铜、氧化铜和碳粉，实验流程如图2．【资料：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O】
①蓝色溶液B与Fe反应后，溶液颜色变浅，其原因是（用化学方程式表示）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
②废料的成分是铜、氧化铜和碳粉．
 0  166149  166157  166163  166167  166173  166175  166179  166185  166187  166193  166199  166203  166205  166209  166215  166217  166223  166227  166229  166233  166235  166239  166241  166243  166244  166245  166247  166248  166249  166251  166253  166257  166259  166263  166265  166269  166275  166277  166283  166287  166289  166293  166299  166305  166307  166313  166317  166319  166325  166329  166335  166343  211419 

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