题目内容

5．如图是初中科学常见物质间的转化关系（部分反应物和生成物已略去，各步均恰好完全反应）．已知：A是黑色固体粉末，C是一种蓝色溶液，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀．试回答：
（1）写出D物质的名称：氢氧化铜．
（2）写出图中AB间的反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（3）写出钠与溶液C反应出现的现象：放出大量的热，Na成熔融态在液面游动，有气泡产生；产生蓝色絮状的Cu（OH）2沉淀．

分析 根据如图是初中科学常见物质间的转化关系，A是黑色固体粉末，C是一种蓝色溶液，所以C中含有铜离子，A和B反应会生成C，所以A是氧化铜，B是可以稀硫酸或盐酸，C是硫酸铜，钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D是氢氧化铜沉淀，E是硫酸钠或氯化钠，F是氢气，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以G是硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）如图是初中科学常见物质间的转化关系，A是黑色固体粉末，C是一种蓝色溶液，所以C中含有铜离子，A和B反应会生成C，所以A是氧化铜，B是可以稀硫酸或盐酸，C是硫酸铜，钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D是氢氧化铜沉淀，E是硫酸钠或氯化钠，F是氢气，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以G是硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，经过验证，推导正确，所以D是氢氧化铜；
（2）图中A、B间的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（3）钠与溶液C的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，出现的现象为：放出大量的热，Na成熔融态在液面游动，有气泡产生；产生蓝色絮状的Cu（OH）2沉淀．
故答案为：（1）氢氧化铜；
（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（3）放出大量的热，Na成熔融态在液面游动，有气泡产生；产生蓝色絮状的Cu（OH）2沉淀．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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9．回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是我校化学兴趣小组探究废旧干电池的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：
[提出问题]废旧干电池的组成物质有什么？
[查阅资料]部分酸碱盐溶解性表
阴离子

阳离子		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
Ag+溶不溶微溶不溶
Ba2+溶溶溶不 溶不 溶
[活动探究1]电池中含有的材料有哪些？请举一例：金属Zn或Cu；…
[活动探究2]电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
[猜想1]小组中一同学在剥开电池锌壳时，有白色糊状物，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH4+
[设计方案1]取少量白色糊状物与氢氧化钙等碱混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确．
[猜想2]可能含有OH-、CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种．
[设计方案2]为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容．
操作步骤实验现象相应的结论
（1）取样，溶于适量的水，静置，过滤．取少量滤液于一支试管中，滴加紫色石蕊试液．石蕊试液不变蓝色没有OH-存在
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸．无明显现象没有CO32-存在
（3）再向第2步所得溶液中继续滴加少量的
Ba（NO3）2溶液		无明显现象没有SO42-存在
（4）向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液有白色沉淀产生有Cl-存在
（5）取白色糊状物，滴加少量碘水或碘酒有蓝色出现则说明有淀粉存在
[结论]上述实验证明，电池内白色糊状物主要是NH4Cl（一种盐填化学式）和淀粉等两种物质混合而成．
[交流与讨论]根据上述探究过程，你认为电池内容物有无回收价值？请简要说明理由．有，因含有铵盐可做化肥．
10．每年6月5日是“世界环境日”，活动主题是“可持续的生活”，下列行为不符合倡导要求的是（　　）
A．出行方式尽量采用步行，骑自行车或公交车
B．减少制造垃圾，实行垃圾分类
C．随手关灯和关水龙头，节约用水用电
D．为节约粮食将霉变的大米，花生等蒸煮食用
13．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取12.0g样品，做了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有漏斗；
（2）滤液C中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙；
（3）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为10.0g，计算纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
20．已知：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2+Na2SO4，Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3+3Na2SO4，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，现剪取wg镁铝合金的易拉罐壳，先用过量硫酸溶解，然后再向溶液中滴加NaOH溶液，反应符合下列图象关系（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成沉淀质量），则下列说法不正确的是（　　）
A．a点表示NaOH溶液与剩余的硫酸恰好完成反应
B．在M点时，溶液中有两种溶质
C．N点表示Al（OH）3沉淀刚好完成溶于NaOH溶液
D．生成氢氧化镁沉淀的质量为（m1-m2）g
10．下列各种说法中，满足质量守恒定律的是（　　）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后溶液的总质量不变
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应前后溶液中的溶质总质量减少了
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（1）取17g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为18.4g
（2）将18.4g固体与足量的稀盐酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.2g，试分析
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（1）若用装置B来制备气体，指出其中的错误长颈漏斗的末端未伸到锥形瓶的底部．
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（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，则实验室制取氨气的发生装置可选用装置A（填编号），收集氨气只能用D装置，据此氨气具有的物理性质是易溶于水且密度比空气小．

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