题目内容

1．有碳酸钠和氢氧化钠的混合物X克，与100克21.9%的稀盐酸恰好完全反应，蒸干反应后溶液得到固体Y克，则Y为35.1．

分析 因为碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，最后得到的固体是氯化钠，可根据氯化钠中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量进行计算．

解答 解：氢氧化钠固体中含有碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水．所以反应后液体蒸干，得到的一定是氯化钠固体．根据质量守恒定律，反应前盐酸中氯元素的质量就是反应后氯化钠中氯元素的质量．
所以蒸干反应后溶液得到固体Y克为氯化钠固体，根据氯元素相等可列式：
100g×21.9%×$\frac{35.5}{36.5}$=y×$\frac{35.5}{58.5}$
y=35.1g
故填：35.1；

点评 根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素的种类和质量不变，我们可以依据这个原理进行相应的化学计算．

练习册系列答案
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5．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
实验步骤实验现象实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀猜想Ⅱ不成立
②在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液溶液变为红色猜想Ⅲ成立
【得出结论】白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH．
6．芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制成的．制取高纯硅的化学方程式为：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑ 
②Si（粗）+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+3HCl．
下列说法错误的是（　　）
A．①②③属于同一反应类型B．上述反应进行中不能有O2存在
C．②③的目的是将粗硅提纯D．反应①中，CO是还原剂
9．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：
（1）图1为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为4；
（2）图2、图3、图4三种结构图分别对应三种碳单质，其中属于金刚石的结构的是图2（填“图2”或“图3”或“图4”）；
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为CCl4．
16．某课外活动小组同学进行如下探究活动：

（1）利用工厂部分生锈的生铁屑制备硫酸亚铁，实验流程如图1．
①实验室中完成操作A使用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗．
②在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4外，还有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）检验某工厂废料中是否含有铜、氧化铜和碳粉，实验流程如图2．【资料：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O】
①蓝色溶液B与Fe反应后，溶液颜色变浅，其原因是（用化学方程式表示）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
②废料的成分是铜、氧化铜和碳粉．
6．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
【制备研究】（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室X气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
（3）设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，缓缓鼓入空气；⑤再次称量装置C．写出②、④两步操作的作用：除去鼓入空气中的CO2和水蒸气；将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．
13．电石是一种灰色的块状固体．化学式为CaC2．它能与水发生剧烈的化学反应，生成一种可燃性气体乙炔（化学式为C2H2）和一种白色固体．
（1）CaC2中C的化合价为-1．
（2）对白色固体的成分做出猜想，猜想一：CaO，猜想二：CaCO3，你认为猜想甲不成立理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙．
（3）如果你的猜想不同与它们，那么你猜想的白色固体是什么？请你设计一个实验方案来证明你的猜想是正确的，并填写在下列表格中．
提出问题，白色固体是什么实验操作实验现象实验结论
 白色固体是氢氧化钙将固体加入足量水中溶解，过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液（不能用酸碱指示剂）产生白色沉淀猜想成立
（4）写出电石与水反应的方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
10．神舟六号载人航天飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际先进行列．
（1）在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）请你写出一种实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．．请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的二氧化碳的装置，各仪器从左到右的接口顺序是b→f→e→g．（填各仪器接口处的字母）．
（3）检查B装置气密性的方法是（可借助水）将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．．
（4）不考虑盐酸挥发，用上述方法收集的二氧化碳还可能会有空气，请你设计一个简单的实验来证明．（画图或文字说明均可）
11．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产关系十分密切．根据所学知识回答下列问题．
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，云南部分地区今年以来遭遇罕见特大旱灾．为缓解旱情，部分地区用飞机、火箭向云中播撒干冰、碘化银等进行人工降水．
①干冰用于人工降雨过程发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．
②碘化银（AgI），不溶于水，见光易分解生成一种金属和一种双原子分子．该金属在人工降雨中，充当冰核形成剂．碘化银分解的化学方程式是2AgI═2Ag+I2．
③如图是A、B、C三个地区雨水的pH柱状图，其中BC（填字母）地区的雨水是酸雨．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性，NaOH在电解前后不发生变化．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源负极相连的一端放出的气体是H2，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有50g水被分解．

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