题目内容

16．某课外活动小组同学进行如下探究活动：

（1）利用工厂部分生锈的生铁屑制备硫酸亚铁，实验流程如图1．
①实验室中完成操作A使用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗．
②在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4外，还有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）检验某工厂废料中是否含有铜、氧化铜和碳粉，实验流程如图2．【资料：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O】
①蓝色溶液B与Fe反应后，溶液颜色变浅，其原因是（用化学方程式表示）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
②废料的成分是铜、氧化铜和碳粉．

分析 （1）①根据过滤操作需要的仪器考虑；②生锈的铁钉中含有氧化铁和铁，所以加入过量的硫酸后，会发生反应：氧化铁与硫酸反应，铁和硫酸反应；（2）本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：过滤是把不溶性固体和液体分开的一种方法；工厂废料中加入试剂得到蓝色溶液B，故B中含有硫酸铜溶液，试剂a为稀硫酸，废料中含有氧化铜；蓝色溶液B中加入铁，得到气体E，可知试剂a过量，B溶液为硫酸和硫酸铜的混合溶液；固体A充分燃烧后生成气体C，可知废料中含有碳，剩下固体D为铜，据此分析

解答 解：（1）①操作A是过滤，用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，所以玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
②生锈的铁钉中含有氧化铁和铁，所以加入过量的硫酸后，会发生反应：氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，用观察法配平，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑   Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：过滤是把不溶性固体和液体分开的一种方法；
工厂废料中加入试剂得到蓝色溶液B，故B中含有硫酸铜溶液，试剂a为稀硫酸，废料中含有氧化铜；
蓝色溶液B中加入铁，得到气体E，可知试剂a过量，B溶液为硫酸和硫酸铜的混合溶液，加入铁发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
固体A充分燃烧后生成气体C，可知废料中含有碳，剩下固体D为铜．
故答案为：（1）①漏斗；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②铜、氧化铜和碳粉．

点评 本题难点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．

练习册系列答案
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20．今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．
（1）天然水多为硬水，生活中可通过煮沸使其转化为软水．
（2）家用净水剂中常使用活性炭净水，这种物质既能吸附水中的异味和色素，又可粗略去除一些难溶性杂质．
（3）如图为实验室电解水的装置，通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是氢气，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，，该反应的基本类型是分解．
（4）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染．请列举一种预防水体污染的具体做法工业废水处理达标后再排放．
1．自制葡萄酒价格实惠，味道纯正天然，不含防腐剂，如今越来越多的人自己动手酿制葡萄酒．他们制作的方法是：选择成熟的葡萄，留蒂剪下用淡盐水浸泡清洗，将葡萄捣碎后与白糖以6：1的质量比混合，装入瓶中密封25天左右，过滤就可得到色泽亮红的可口葡萄酒．但大多数人并不知道，自己酿制葡萄酒往往含有不同程度的有毒、有害物质甲醇（CH3OH）、甲醛（CH2O）、杂醇油等，因此必须在专业人员的指导下经过再加工才可以放心使用．

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（2）葡萄酒中的酒精是通过酵母菌（选填“乳酸菌”或“酵母菌”）发酵产生的，这种生物在生态系统中的成份是分解者；
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4．东营市公交系统目前已经推广使用节能减排的双燃料公交车．下图为公交系车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图．下列说法不正确的是（　　）
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11．为保证实验安全，取得预期实验效果，我们应正确进行实验操作丙遵循化学实验的安全规则．下列A～G七项实验操作中有三项是不正确的，请写出不正确操作的序号（　　）
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B．给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己和他人，试管内液体不超过试管容积的三分之一
C．为了便于观察，可用于接触药品，可以将鼻孔凑到药品的附近闻气味，但严禁品尝药品．
D．pH值试纸的用法，用镊子夹持pH试纸条将其一端浸入待测液，看到起颜色不发生变化时取出与标准比色卡比较，得出其pH值．
E．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
F．切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，可用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
G．取用一定质量的NaOH固体时，应将其放在玻璃器皿中进行称量
1．有碳酸钠和氢氧化钠的混合物X克，与100克21.9%的稀盐酸恰好完全反应，蒸干反应后溶液得到固体Y克，则Y为35.1．
8．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应； 猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO4（硫酸铜）．
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
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A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
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C．用食用碱（Na2CO3）除去面团因发酵产生的酸味
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6．在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质的相互反应能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH  Ba（OH）2  HClB．NaOH  HCl  NaCl
C．H2SO4  Na2SO4  NaClD．NaOH  NaNO3  NaCl

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