在托盘天平两边各放一个盛有足量稀硫酸的烧杯.把天平调节至平衡.然后在两边的烧杯中再各加入下列物质.充分反应后天平仍保持平衡的是( )①10克铁和10克锌 ②10克铁和10克氧化铁 ③10克碳酸钙和5.6克氧化钙④5.6克铁和6.5克锌 ⑤10克铜和10克氧化铜 ⑥6.5克锌和6.3克氧化锌．A．①②③B．③④⑥C．①②④D．③⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．在托盘天平两边各放一个盛有足量稀硫酸的烧杯，把天平调节至平衡，然后在两边的烧杯中再各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（　　）
①10克铁和10克锌 ②10克铁和10克氧化铁 ③10克碳酸钙和5.6克氧化钙
④5.6克铁和6.5克锌 ⑤10克铜和10克氧化铜 ⑥6.5克锌和6.3克氧化锌．

A．

①②③

B．

③④⑥

C．

①②④

D．

③⑤⑥

分析 ①根据每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气进行分析；
②根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
③根据碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水进行分析；
④根据每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气进行分析；
⑤根据铜不会与硫酸反应，氧化铁会与硫酸反应进行分析；
⑥根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水进行分析．

解答解：①10克铁和10克锌和足量硫酸反应生成的氢气质量不相等，所以反应后天平两端不会平衡，故①错误；
②10g铁和硫酸反应会生成氢气，所以溶液质量增加少于10g，10g氧化铁和硫酸反应，溶液质量增加10g，所以反应后天平两端不会平衡，故②错误；
③10克碳酸钙和硫酸反应会生成4.4g二氧化碳，溶液质量增加5.6g，5.6克氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，溶液质量增加5.6g，所以反应后天平两端平衡，故③正确；
④虽然两者生成的氢气质量相等，但是溶液质量增加不等，故④错误；
⑤铜不会与硫酸反应，氧化铁会与硫酸反应，所以烧杯中最后物质的质量总和相等，故⑤正确；
⑥6.5克锌和硫酸反应，溶液质量增加6.3g，6.3克氧化锌和硫酸反应，溶液质量增加6.3g，故⑥正确．
故选：D．

点评加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．

练习册系列答案

8．

运用所学的科学知识回答：
（1）如图，取一个瓶口内径略小于乒乓球直径的雪碧瓶，去掉其底部，把一只乒乓球放到瓶口处，然后向瓶里注水，会发现水从瓶口流出，乒乓球不上浮．若用手指堵住瓶口，不久就可观察到乒乓球上浮起来．此实验说明了浮力产生．
（2）不用其它任何试剂，可将CuSO₄、KOH、NaNO₃三种溶液鉴别出来，鉴别的顺序CuSO₄、KOH、NaNO₃
（3）某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时，溶质的质量分数会不变（填“增大”、“不变”或“减少”）．

11．为保证实验安全，取得预期实验效果，我们应正确进行实验操作丙遵循化学实验的安全规则．下列A～G七项实验操作中有三项是不正确的，请写出不正确操作的序号（　　）

	A．	取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外．
	B．	给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己和他人，试管内液体不超过试管容积的三分之一
	C．	为了便于观察，可用于接触药品，可以将鼻孔凑到药品的附近闻气味，但严禁品尝药品．
	D．	pH值试纸的用法，用镊子夹持pH试纸条将其一端浸入待测液，看到起颜色不发生变化时取出与标准比色卡比较，得出其pH值．
	E．	配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
	F．	切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，可用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
	G．	取用一定质量的NaOH固体时，应将其放在玻璃器皿中进行称量

18．根据下列仪器，回答问题：

（1）写出仪器的名称：A锥形瓶．B蒸发皿．C三脚架．D酒精灯．
（2）可以直接被加热的仪器是B（填序号）

8．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO₄（硫酸铜）．
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应．
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应除产生的气体外，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关．
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

15．

小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO₄（硫酸铜）
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫密度比空气大，常温下，1体积水溶解40体积二氧化硫；二氧化硫和二氧化碳化学性质相似
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是SO₂（二氧化硫），此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关．
【拓展延伸】（1）收集二氧化硫的装置是B．

（2）为了防止污染空气，请你设计一套方案吸收多余的气体．将产生的气体通入NaOH溶液中．

12．关于仪器洗净方法正确的是（　　）

	A．	加热后的试管立即用冷水冲洗
	B．	猛力上下抽动试管内的试管刷
	C．	烧杯内壁附有油，用毛刷蘸上洗衣粉洗涤，再用水冲洗
	D．	仪器不必洗得很干净，加水振荡就行

13．

A、B、C、D、E是初中常见或学习过的5种物质，它们都含有一种相同的元素，如图表示各物质之间的转化关系．其中，A为食盐的主要成分，B中含有钡元素，D、E的溶液都有颜色，其他物质的溶液都为无色．
（1）A物质的一种用途是调味品．
（2）B物质的化学式是BaCl₂，反应④的实验现象是生成白色沉淀．
（3）若D为蓝色溶液，反应③由D生成E的化学方程式是CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，反应的基本类型是置换反应．
（4）若反应②为置换反应，反应①的化学方程式是2HCl+Cu（OH）₂=CuCl₂+2H₂O．

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