题目内容

4．为验证混合气体中是否含有CO，CO2，H2O，H2 这四种气体，现有无水硫酸铜，澄清石灰水，浓硫酸，氢氧化钠溶液以及如图所示装置甲．能验证这四种气体的方法正确的是（　　）
A．依次通入无水硫酸铜，澄清石灰水，浓硫酸，甲装置，无水硫酸铜，澄清石灰水
B．依次通入无水硫酸铜，澄清石灰水，甲装置，无水硫酸铜，澄清石灰水
C．依次通入澄清石灰水，无水硫酸铜，浓硫酸，甲装置，无水硫酸铜，澄清石灰水
D．依次通入无水硫酸铜，澄清石灰水，浓硫酸，甲装置，澄清石灰水，无水硫酸铜

分析 由题目的信息可知：为验证混合气体中是否含有CO，CO2，H2O，H2这四种气体，要先检验水，再检验其它物质，因此先通入无水硫酸铜，接着通入澄清石灰水中，检验二氧化碳气体；接着通入氢氧化钠溶液中，除去二氧化碳，接着通入浓硫酸中，进行干燥，再依次通过甲装置，无水硫酸铜，是检验是否有氢气的，澄清石灰水，是检验是否有一氧化碳的．

解答 解：A、为验证混合气体中是否含有CO，CO2，H2O，H2 这四种气体，要先检验水，再检验其它物质，因此先通入无水硫酸铜，接着通入澄清石灰水中，检验二氧化碳气体；接着通入氢氧化钠溶液中，除去二氧化碳，接着通入浓硫酸中，进行干燥，再依次通过甲装置，无水硫酸铜，是检验是否有氢气的，澄清石灰水，是检验是否有一氧化碳的；故选项正确；
B、在气体通过甲装置之前，应该干燥，因此不正确，故选项错误；
C、要先检验水，再检验其它物质，先通入澄清石灰水，无法检验是否有水，故选项错误；
D、通过甲装置后，应该先通入无水硫酸铜，再通入澄清石灰水，否则无法检验是否有氢气，故选项错误；
故选A

点评 本考点考查了常见气体的鉴别方法，要充分利用气体本身的性质，按照操作，不同的气体会出现不同的现象，要记住由现象得出结论．本考点在中考中经常出现，主要出现在选择题和实验题中．

练习册系列答案
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8．新闻资料：我国于2007年10月24日“嫦娥一号”的成功发射是我国迈出地球的第一步，是中国航天事业发展的又一重大里程碑．月球作为地球的卫星被专家视为地球的“后院”和“第八大洲”，有着可以为人类利用的丰富资源．现有科学探索发现，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，其中钛铁矿（FeTiOx），不仅是生产金属铁、钛的原料，这所含的氧还是未来月球基地生活用水和生产用水的重要来源．月球的土壤和岩石中蕴藏着丰富的“氦-3”燃料，“氦-3”是一种高效、清洁、安全、廉价的核聚变发电燃料．在地球矿产资源面临耗尽、石油枯竭迟早到来的情况下，载人航天登上月球，可以使之成为人类探测宇宙的前哨，对解决人类持续发展即将面临的难题具有重大意义．
根据以上信息回答下列问题：
（1）月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，这里的钛、铁、铀、…，指的是元素（选填“单质”“元素”“原子”）．
（2）月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则
x为3．
（3）发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），燃烧的化学方程式为：X+2N2O4 ═3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为C2N2H8．
（4）“嫦娥一号”所用的燃料是液态氢，助燃剂是液态氧，燃烧时产生巨大和推动力将“嫦娥”送上了太空．
①写出氢气燃烧的反应化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
②液态氢作燃料除了燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是产物无污染．
9．比较归纳是科学学习中的常用方法．若以下的物质转化都由一步反应完成：①Mg→MgCl2   ②Mg（OH）2→MgCl2  ③MgCO3→MgCl2．则（　　）
A．三种转化发生的都是复分解反应B．三种转化都必须加入盐酸才能进行
C．只有②发生了中和反应D．三种转化的生成物中都有水
12．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，根据仪器装置和题目要求，回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，基本反应类型为复分解反应．
②欲制备、收集一瓶干燥的CO2，所选仪器的连接顺序为ACE，检验CO2收集满的方法是用燃烧着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明集气瓶内已充满二氧化碳．．
③若向装置G中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到小气球变大，同时还观察到石灰水变浑浊，请你写出该过程中涉及的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）若用H2O2溶液为原料（MnO2作催化剂）反应制备干燥的氧气，并用来测定某10g铜粉样品的纯度（该样品中只含铜和碳），所选仪器的连接顺序为：A→C→B→D，实验结束后，若最终测得装置D增重ag（空气的影响忽略不计），则原样品中金属铜的质量是（10-$\frac{3}{11}$a）g．
19．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
A．合金   B．无机非金属材料   C．合成材料   D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：
Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3 $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
次要过程为：Fe $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性．
②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查阅资料】
用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$Fe+CO2．
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18.0．
9．钢铁工业是一个国家的支柱产业之一．如图1是工业炼铁的基本生产流程示意图．某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图2所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入适量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3．请认真分析数据，回答下列问题：

（1）小军数据处理的图象中正确的是B．

（2）计算样品中铁的质量（请写明过程）．
（3）若所加的稀硫酸与铁恰好完全反应，计算硫酸溶液的溶质质量分数（请写明过程）．
16．以下实验操作能达成实验目的是（　　）
A．
CO2验满		B．
制备蒸馏水
C．
验证质量守恒定律		D．
分离碘酒中碘
13．下列化学实验基本操作正确的是（　　）
A．把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口
B．向燃着的酒精灯里添加酒精
C．滴瓶上的滴管用过后，先用水洗净再放回滴瓶
D．组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先上后下
14．某学习兴趣小组要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是他们配制氢氧化钠溶液的操作示意图．

（1）上述操作有错误的是①②（填序号）．
（2）操作④选用的量筒是C（填编号，下同）．
A.10mL        B.50mL       C.100mL       D.150mL
（3）配制溶液的操作顺序是B．
A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．④②①③⑤D．⑤④②①③
（4）在量取水时，若操作④为仰视，则配制的氢氧化钠溶液质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（5）配制好的氢氧化钠溶液应密封保存，据你在实验室的观察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用胶塞（填“胶塞”或“玻璃瓶盖”）．

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