15．倩倩同学想研究“酸碱中和反应是放热反应 .实验操作如下:步骤一:取溶质质量20%的稀硫酸30毫升.用温度计测出其温度是13℃．步骤二:然后向其中加入NaOH固体.恰好完全反应．步骤三:再用温度计——青夏教育精英家教网——

15．倩倩同学想研究“酸碱中和反应是放热反应”，实验操作如下：
步骤一：取溶质质量20%的稀硫酸30毫升，用温度计测出其温度是13℃．
步骤二：然后向其中加入NaOH固体，恰好完全反应．
步骤三：再用温度计测出温度为22℃．由此得出NaOH与稀硫酸反应的中和反应是放热反应．
（1）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）反思：
问一：结论是否科学？理由是？
问二：根据本实验结论，改进实验操作．
问三：影响中和反应放出的热值的因素可能有：酸液和碱液的种类、酸液、碱液的浓度；是否恰好反应等．
（3）附加题：倩倩同学在做该实验的过程忘记使用酚酞试剂了，等测量好反应后温度，倩倩再滴加酚酞发现没有变色，她认为恰好发生了中和反应．赵老师认为倩倩的看法有问题，于是老师设计了如下的方案进行验证

实验方案	现象和结论
向反应的后液体中滴加紫色石蕊试剂	变红（未变红），硫酸有剩余（恰好反应）



请您也设计其它方案进行验证

14．漂白液是家庭常用的洗涤剂．化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问．他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究．
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO．
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色．
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
④碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应，该反应的化学方程式为：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整．

实验操作	实验现象	实验结论
		漂白液已经失效

【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②NaCl、Na₂CO₃③NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【实验探究2】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证猜想①（填猜想序号）是否成立．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：

实验操作及实验现象	实验现象	实验目的或预期结论
步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入足量的CaCl₂溶液，静置，观察	产生白色沉淀	目的：除去Na₂CO₃
步骤②：取上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液，观察	试液变红（或试液无明显变化）	结论：③（或②）猜想成立；否则，另一位同学猜想成立

13．甲醇（CH₃OH）是一种无色透明有挥发性的液体，有毒性，能损坏神经．以前是用木材干馏制取，所以称为木醇或木精．现在是用CO与H₂在氧化锌的催化作用下，加压且温度控制在250℃的条件下可制得甲醇．依据上述知识回答下列问题：
（1）木材干馏制木精属于化学变化；
（2）甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的物理性质；
（3）写出制取甲醇的化学方程式：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;ZnO\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{加压、250℃}$CH₃OH；
（4）工业酒精中含有甲醇，能否用工业酒精兑酒出售？不能．

12．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验制取气体的有关规律，如图是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a试管．
（2）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．则发生装置应选择A，收集装置可选用C或E．（填字母）
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②化学中用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是B，收集装置是E．（填字母）该发生装置还能制取氧气气体，其反应方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（　　）

	A．	金元素属于非金属元素		B．	一个金原子的中子数为197
	C．	一个金原子质子数为79		D．	一个金原子的核外电子数为118

10．如图所示的化学实验基本操作中，不正确的是（　　）

点燃酒精灯

9．现有含少量不溶性杂质的氧化铜样品9.6克，向其中加入92克稀硫酸，微热，恰好完全反应（杂质不参与反应）．过滤、洗涤，留在滤纸上的固体杂质经干燥后，称其质量为1.6克．
求：①样品中氧化铜的质量；
②反应后溶液中溶质的质量分数．

8．下列物质在潮湿的空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处：
①钢铁生锈O₂、H₂O（气）；
②氢氧化钠固体潮解变质H₂O（气）、CO₂
③铜器生锈O₂、CO₂、H₂O（气）
④二氧化硫形成酸雨O₂、H₂O（气）．

7．沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州《今江西省》铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种蓝色晶体．此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂．试回答：
①此晶体的化学式为CuSO₄•5H₂O；
②熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在其表面折出一层红色物质，其原因为（化学方程式表示）CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．

6．分别用一种试剂除去下列溶液中的少量杂质（括号内物质是杂质）．用化学方程式回答：
①HNO₃（HCl）AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃；
②NaCl（Na₂SO₄）Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．

0 165465 165473 165479 165483 165489 165491 165495 165501 165503 165509 165515 165519 165521 165525 165531 165533 165539 165543 165545 165549 165551 165555 165557 165559 165560 165561 165563 165564 165565 165567 165569 165573 165575 165579 165581 165585 165591 165593 165599 165603 165605 165609 165615 165621 165623 165629 165633 165635 165641 165645 165651 165659 211419