题目内容
11．
如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（ ）| A． | 金元素属于非金属元素 | B． | 一个金原子的中子数为197 | ||
| C． | 一个金原子质子数为79 | D． | 一个金原子的核外电子数为118 |
分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
解答 解：A、金元素属于金属元素，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，金元素原子的相对原子质量为197，而不是中子数为197，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79；根据原子序数=核电荷数=质子数，则一个金原子质子数为79，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则一个金原子的核外电子数为79，故选项说法错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
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2．下列叙述中，前者是化学变化，后者是化学性质的是（ ）
| A． | 铁生锈，铁在潮湿的空气中能生锈 | |
| B． | 氢气具有还原性，氢气能燃烧 | |
| C． | 铁具有银白色金属光泽，铁在干燥空气中不易生锈 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧，加热时硫能熔化 |
16．小明同学“计划用氯化钡溶液将稀盐酸与稀硫酸区别开来”，这个环节属于科学探究中的（ ）
| A． | 提出假设 | B． | 交流评价 | C． | 设计实验 | D． | 作出结论 |
3．自然界中，铜存在于矿石中．如：
（1）辉铜矿中，铜的质量分数＜80%（填“＜”或“＞”或“﹦”）
（2）铜在潮湿的空气中生成铜锈【CuCO3•Cu（OH）2】．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出了以下三种方案：
Ⅰ．用水洗Ⅱ．用盐酸洗Ⅲ．加热
仔细查阅如表资料，上述方案最可行的是Ⅱ（填序号）
（3）根据化学方程式，加热2.22g CuCO3•Cu（OH）2，完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．处理该尾气一般将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见的氮肥，该盐的化学式是（NH4）2SO4．
| 矿石名称 | 辉铜矿 | 孔雀石 | 黄铜矿 |
| 主要成分 | Cu2S | CuCO3•Cu（OH）2 | CuFeS2 |
（2）铜在潮湿的空气中生成铜锈【CuCO3•Cu（OH）2】．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出了以下三种方案：
Ⅰ．用水洗Ⅱ．用盐酸洗Ⅲ．加热
| 溶解性 （20℃） | 离子 | OH- | Cl- | CO32- |
| Cu2+ | 不 | 溶 | 不 | |
| 有关反应 | CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O | |||
| CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑ | ||||
（3）根据化学方程式，加热2.22g CuCO3•Cu（OH）2，完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．处理该尾气一般将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见的氮肥，该盐的化学式是（NH4）2SO4．
20．将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
| A． | 食盐 | B． | 纯碱 | C． | 食用油 | D． | 味精 |
1．小王同学需配制100g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）
| A． | 在托盘上垫上纸并称取12 g NaOH固体 | |
| B． | 用100 mL量筒量取88 mL水 | |
| C． | 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 | |
| D． | 把称取的NaOH固体直接倒入装有88 mL水的量筒中溶解 |