Question

9．现有含少量不溶性杂质的氧化铜样品9.6克，向其中加入92克稀硫酸，微热，恰好完全反应（杂质不参与反应）．过滤、洗涤，留在滤纸上的固体杂质经干燥后，称其质量为1.6克．
求：①样品中氧化铜的质量；
②反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据杂质的质量可以计算氧化铜的质量；
根据氧化铜的质量可以计算反应生成硫酸铜的质量，进一步可以计算反应后溶液中溶质的质量分数．

解答 解：①样品中氧化铜的质量为9.6g-1.6g=8g，
答：样品中氧化铜的质量是8g．
②设反应生成CuSO₄的质量为x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80         160             
8g          x
$\frac{80}{8g}$=$\frac{160}{x}$，
x=16g，
反应后溶液中溶质硫酸铜的质量分数为：$\frac{16g}{8g+92g}$×100%=16%，
答：反应后溶液中溶质硫酸铜的质量分数为16%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．